تفاوت اصلی بین تفکیک و حلال‌پذیری در این است که تفکیک، تجزیه یک ماده به اتم‌ها یا یونهایی است که ماده از آن ساخته شده است، در حالی که حل‌پذیری انحلال یک ماده در یک حلال به دلیل نیروهای جاذبه بین مولکول های حلال و اجزای ماده.
تجزیه و حلالیت اغلب در شیمی تحلیلی و در شیمی معدنی، در مورد تجزیه مواد شیمیایی بر اثر برهمکنش های مختلف بین اتم ها و یون ها در یک ماده یافت می شود.
تجزیه چیست؟
اصطلاح تفکیک به تجزیه یا تقسیم یک ترکیب به ذرات کوچکتر اشاره دارد.فرآیند تفکیک محصولاتی را تشکیل می دهد که دارای بار الکتریکی یا خنثی هستند. یعنی؛ محصولات تفکیک می تواند یونی یا غیر یونی باشد. با این حال، این شامل افزایش یا از دست دادن الکترون توسط اتم ها نمی شود.
شکل 01: تفکیک مولکول BrOH
برخلاف فرآیند یونیزاسیون، تفکیک شامل جداسازی یونهایی است که قبلاً در یک ترکیب وجود داشته است. گاهی اوقات، تفکیک ممکن است ذرات خنثی نیز تولید کند - برای مثال، تجزیه N2O4 منجر به تولید دو مولکول NO می شود. 2 فرآیندهای تفکیک اغلب اوقات برگشت پذیر هستند. به این معنی که یون های جدا شده را می توان دوباره مرتب کرد تا ترکیب قبلی را تولید کند. به عنوان مثال، همانطور که در بالا ذکر شد، انحلال NaCl یک فرآیند تفکیک است و دو ذره باردار تولید می کند.اما، NaCl جامد را می توان با شرایط مناسب دوباره به دست آورد، که ثابت می کند که تفکیک برگشت پذیر است. بر خلاف یونیزاسیون، تفکیک در ترکیبات یونی صورت می گیرد.
حلال چیست؟
حلول حل شدن یک ماده در یک حلال خاص است. حلالیت به دلیل نیروی جاذبه بین مولکول های حلال و مولکول های املاح رخ می دهد. معمولاً نیروهای جاذبه درگیر در این فرآیند، پیوندهای یونی-دوقطبی و جاذبه های پیوند هیدروژنی هستند. این نیروهای جاذبه باعث انحلال یک املاح در یک حلال می شود.
شکل 02: حل کردن ترکیب یونی کلرید سدیم در آب
برهمکنش های یون-دوقطبی را می توان بین ترکیبات یونی و حلال های قطبی یافت. به عنوان مثال. آب یک حلال قطبی است.هنگامی که کلرید سدیم به آب اضافه می شود، مولکول های آب قطبی یون های سدیم و یون های کلرید را به طور جداگانه جذب می کنند که باعث می شود یون های سدیم و کلرید از هم جدا شوند. این منجر به تجزیه ترکیب یونی کلرید سدیم می شود.
تفاوت بین تفکیک و حل چیست؟
تجزیه و حلالیت عباراتی هستند که چگونگی شکستن مواد مختلف را به قطعات کوچک یا اتم/یون بسته به برهمکنش ها توصیف می کنند. تفاوت اصلی تفکیک و حلالیت در این است که تفکیک تجزیه یک ماده به اتم ها یا یون هایی است که ماده از آنها ساخته شده است در حالی که حلالیت انحلال یک ماده در یک حلال به دلیل نیروهای جاذبه بین مولکول های حلال و اجزاء است. از ماده.
جدول زیر تفاوت‌های بیشتری را بین تفکیک و حل‌پذیری نشان می‌دهد.
خلاصه - تفکیک در مقابل حل‌پذیری
تفاوت اصلی بین تفکیک و حلال‌پذیری در این است که تفکیک، تجزیه یک ماده به اتم‌ها یا یونهایی است که ماده از آن ساخته شده است، در حالی که حل‌پذیری انحلال یک ماده در یک حلال به دلیل نیروهای جاذبه بین مولکول های حلال و اجزای ماده.
