تفاوت اصلی بین N2O4 و NO2 این است که N2O4 دیامغناطیس است، در حالی که NO2 پارامغناطیس است.
N2O4 تتروکسید دی نیتروژن است در حالی که NO2 دی اکسید نیتروژن است. اگرچه فرمول شیمیایی N2O4 را می توان با دو برابر کردن مقادیر استوکیومتری فرمول شیمیایی NO2 به دست آورد، اما این دو ترکیبات شیمیایی متفاوت با خواص شیمیایی و فیزیکی متفاوت هستند.
N2O4 چیست؟
N2O4 تتروکسید دیتروژن است. ما معمولاً آن را تتروکسید نیتروژن می نامیم. این ترکیب به صورت یک مایع بی رنگ وجود دارد و یک معرف بسیار مفید در فرآیندهای سنتز شیمیایی است. این ترکیب می تواند یک مخلوط تعادلی با دی اکسید نیتروژن ایجاد کند.علاوه بر این، تتروکسید دی نیتروژن یک عامل اکسید کننده قوی است که همچنین هایپرگولیک است. در تماس با اشکال مختلف هیدرازین، هیپرگولیک می‌شود (این امر باعث می‌شود که مخلوط هیدرازین و تتروکسید دی‌نیتروژن یک دو پیشران رایج برای موشک‌ها باشد).
شکل 01: تجمع مولکولی مولکول تتروکسید دی نیتروژن
می توانیم مولکول تتروکسید دیتروژن را به عنوان دو گروه نیترو در نظر بگیریم که به یکدیگر پیوند دارند. و این واکنش خاص یک مخلوط تعادلی از تتروکسید دی نیتروژن و دی اکسید نیتروژن را تشکیل می دهد. همچنین، ما می‌توانیم مولکول تتروکسید دی‌نیتروژن را به‌عنوان یک مولکول مسطح با پیوند ضعیف بین دو اتم نیتروژن مشاهده کنیم. به این دلیل است که این پیوند شیمیایی به طور قابل توجهی طولانی تر از پیوند شیمیایی معمول N-N است.
هنگامی که خواص مغناطیسی این مولکول را در نظر می گیریم، دیامغناطیس است زیرا هیچ الکترون جفت نشده ای روی هیچ اتمی از این مولکول وجود ندارد.علاوه بر این، این ماده مایع معمولاً بی رنگ است، اما به دلیل وجود NO2 بسته به تعادلی که در بالا ذکر شد، ممکن است رنگ زرد نیز وجود داشته باشد. مهمتر از آن، در دماهای بالا، تعادل به جای N2O4 به سمت NO2 پیش می رود.
تتروکسید دی نیتروژن را می توان با اکسیداسیون کاتالیزوری آمونیاک تولید کرد که در آن از بخار به عنوان رقیق کننده برای کاهش دمای احتراق استفاده می شود. در این فرآیند واکنش، مرحله اول شامل اکسیداسیون آمونیاک به اکسید نیتریک و مرحله دوم اکسیداسیون نیتریک اکسید به دی اکسید نیتروژن و به دنبال آن دیمر شدن به تتروکسید نیتروژن است.
NO2 چیست؟
NO2 دی اکسید نیتروژن است. این یکی از چندین اکسید نیتروژن است. ما می توانیم آن را به عنوان یک واسطه در سنتز صنعتی اسید نیتریک مشاهده کنیم که در تولید کود مهم است. علاوه بر این، NO2 یک گاز قهوه ای با بوی کلر است. هنگامی که این ترکیب به آب اضافه می شود، هیدرولیز می شود.اما این ماده گازی در دمای پایین به مایع قهوه ای مایل به زرد تبدیل می شود. و این تغییر رنگ به دلیل تبدیل NO2 به N2O4 رخ می دهد.
شکل 02: ساختار شیمیایی NO2
مشخصاً، اتم نیتروژن مولکول NO2 دارای یک الکترون جفت نشده است در حالی که دو پیوند N=O در مولکول وجود دارد. بنابراین، این ترکیب پارامغناطیس است. به این معنی که می تواند به یک میدان مغناطیسی خارجی جذب شود. علاوه بر این، این تک الکترون جفت نشده نیز به این معنی است که یک ترکیب رادیکال آزاد است.
هنگام در نظر گرفتن تهیه ماده NO2، معمولاً از طریق اکسیداسیون اکسید نیتریک توسط اکسیژن در هوا تشکیل می شود. همچنین، این ماده در اکثر فرآیندهای احتراق با استفاده از هوا به عنوان عامل اکسید کننده تشکیل می شود.
کاربردهای متفاوتی از NO2 وجود دارد، از جمله استفاده از آن به عنوان یک واسطه در ساخت اسید نیتریک، به عنوان یک عامل نیترات کننده در ساخت مواد منفجره شیمیایی، به عنوان یک بازدارنده پلیمریزاسیون برای آکریلات ها، به عنوان سفید کننده آرد. نماینده و غیره.
تفاوت بین N2O4 و NO2 چیست؟
N2O4 تتروکسید دی نیتروژن است در حالی که NO2 دی اکسید نیتروژن است. تفاوت اصلی بین N2O4 و NO2 در این است که N2O4 دیامغناطیس است، در حالی که NO2 پارامغناطیس است. علاوه بر این، N2O4 به عنوان یک مایع رخ می دهد، در حالی که NO2 یک ماده گازی است. علاوه بر این، N2O4 یک مایع بی رنگ است در حالی که NO2 یک گاز قهوه ای است.
جدول اطلاعات زیر تفاوت های بیشتری را بین N2O4 و NO2 برای مقایسه کنار هم نشان می دهد.
خلاصه - N2O4 در مقابل NO2
N2O4 تتروکسید دیتروژن است. NO2 دی اکسید نیتروژن است. هنگام در نظر گرفتن خواص شیمیایی این دو ترکیب، خواص مغناطیسی بسیار مهم است. تفاوت اصلی بین N2O4 و NO2 در این است که N2O4 دیامغناطیس است، در حالی که NO2 پارامغناطیس است.دیا مغناطیسی به این معنی است که مولکول های N2O4 به میدان مغناطیسی خارجی جذب نمی شوند زیرا هیچ الکترون جفت نشده در این مولکول وجود ندارد. پارامغناطیس به این معنی است که مولکول به یک میدان مغناطیسی خارجی جذب می شود زیرا یک الکترون جفت نشده در مولکول NO2 وجود دارد.
