تفاوت کلیدی بین نیترونیم نیتروزونیوم و نیتروزیل این است که یون نیترونیم دارای یک اتم نیتروژن است که به دو اتم اکسیژن پیوند دارد و یون نیتروزونیوم دارای یک اتم نیتروژن متصل به یک اتم اکسیژن است در حالی که اصطلاح نیتروسیل هنگام نامگذاری اکسید نیتریک ligan استفاده می شود. در مجتمع های فلزی.
یونهای نیترونیوم و نیتروزونیوم یونهای معدنی حاوی اتم‌های نیتروژن و اکسیژن هستند. هر دوی این یون ها در ترکیبات شیمیایی به صورت کاتیون وجود دارند.
Nitronium چیست؟
یون نیترونیوم کاتیونی با فرمول شیمیایی NO2+ است. به دلیل اتم نیتروژن چهار ظرفیتی و بار الکتریکی +1 که شبیه یون آمونیوم است، می‌توان آن را یون یونیوم نامید.این کاتیون زمانی ایجاد می شود که یک الکترون از مولکول دی اکسید نیتروژن پارامغناطیس یا از طریق پروتونه شدن اسید نیتریک حذف شود.
شکل 01: ساختار شیمیایی یون نیترونیوم
معمولا یون نیترونیوم به اندازه کافی پایدار است که در شرایط عادی وجود داشته باشد. با این حال، این یون به طور کلی واکنش پذیر است و به طور گسترده ای به عنوان یک الکتروفیل برای نیتراسیون مواد دیگر مفید است. برای این منظور، این یون در محل با مخلوط کردن اسید سولفوریک غلیظ و اسید نیتریک غلیظ تولید می‌شود.
می توان مشاهده کرد که یون نیترونیم با دی اکسید کربن و اکسید نیتروژن ایزوالکترونیک است و ساختار خطی و زاویه پیوند 180 درجه یکسانی دارند. بنابراین، این یون دارای طیف ارتعاشی مشابه دی اکسید کربن است.
نمک های کمی از یون نیترونیوم وجود دارد که در آن آنیون ها هسته دوست ضعیفی دارند. نمونه‌ها عبارتند از پرکلرات نیترونیوم (NO2+ClO4–)، تترا فلوئوروبورات نیترونیوم (NO2+BF4–)، هگزا فلوروفسفات نیترونیوم (NO2+PF6–)، هگزافلوئوروآرسنات نیترونیوم (NO2+AsF6-)، و هگزافلوئوروآنتی‌مونات نیترونیوم (NO2+SbF6 –).
نیتروسونیوم چیست؟
نیتروزونیوم کاتیونی با فرمول شیمیایی NO+ است. این کاتیون دارای اتم نیتروژن از طریق یک پیوند سه گانه به اتم اکسیژن است. بنابراین، ترتیب پیوند این مولکول 3 است. با این حال، یک اتم اکسیژن می تواند تنها دو پیوند شیمیایی با توجه به پیکربندی الکترونی خود داشته باشد. بنابراین، پیوند شیمیایی دیگر یک پیوند مختصات است. بنابراین، گونه های دو اتمی کلی بار مثبت خالص دارند. این به صورت اکسید نیتریک با حذف یک الکترون ظاهر می شود.
شکل 02: ساختار شیمیایی یون نیتروزونیوم
این کاتیون با مونوکسید کربن (CO)، آنیون سیانید (CN-) و مولکول نیتروژن (N2) ایزوالکترونیک است. ما به راحتی می توانیم یون نیتروزونیوم را از طریق پروتوناسیون اسید نیتروژن بدست آوریم. به راحتی با آب واکنش می دهد و اسید نیتروژن تشکیل می دهد. بنابراین، ما باید این یون را از آب یا هوای مرطوب محافظت کنیم. هنگامی که این یون با یک باز واکنش می دهد، ترکیبات نیتریلی می دهد. علاوه بر این، یون نیتروزونیوم می تواند با آریل آمین ها به عنوان یک عامل دیازوتیزان واکنش دهد. یون نیتروزونیوم می تواند به عنوان یک عامل اکسید کننده قوی نیز عمل کند.
Nitrosyl چیست؟
اصطلاح nitrosyl برای نامگذاری لیگاند اکسید نیتریک در مجتمع های فلزی استفاده می شود. لیگاند اکسید نیتریک از طریق یک پیوند هماهنگی به یک فلز انتقالی مرکزی متصل می شود.کمپلکس های فلزی حاوی لیگاند NO (اکسید نیتریک) در واقع دارای کاتیون NO+ هستند که به عنوان کاتیون نیتروزیل (کاتیون مشتق شده از لیگاند نیتروزیل) نامیده می شود.
شکل 03: یک مجتمع فلزی انتقالی حاوی مونوکسید کربن و لیگاندهای نیتروزیل
این کاتیون با مونوکسید کربن ایزوالکترونیک است. بنابراین، الگوی پیوند مونوکسید کربن با فلز واسطه در کمپلکس‌های کربونیل شبیه به کمپلکس‌های نیتروزیل است.
شباهت‌های بین نیترونیوم نیتروزونیوم و نیتروسیل چیست؟
- همه این یون ها حاوی اتم های نیتروژن و اکسیژن هستند.
- این کاتیونها دارای بار مثبت خالص هستند.
- آنها اکسیدهای نیتروژن هستند.
تفاوت بین نیترونیم نیتروزونیوم و نیتروسیل چیست؟
نیترونیم و نیتروزونیوم یونهای اکسید نیتروژن هستند. تفاوت اصلی بین نیترونیم نیتروزونیوم و نیتروزیل در این است که یون نیترونیم دارای یک اتم نیتروژن است که به دو اتم اکسیژن پیوند دارد و یون نیتروزونیوم دارای یک اتم نیتروژن است که به یک اتم اکسیژن پیوند دارد در حالی که اصطلاح نیتروزیل هنگام نامگذاری لیگاند اکسید نیتریک در مجتمع های فلزی استفاده می شود.
در زیر خلاصه ای از تفاوت بین نیترونیوم نیتروزونیوم و نیتروسیل به شکل جدولی آمده است.
خلاصه - نیترونیم در مقابل نیتروسونیوم در مقابل نیتروسیل
تفاوت کلیدی بین نیترونیم نیتروزونیوم و نیتروزیل این است که یون نیترونیم دارای یک اتم نیتروژن است که به دو اتم اکسیژن پیوند دارد و یون نیتروزونیوم دارای یک اتم نیتروژن متصل به یک اتم اکسیژن است در حالی که اصطلاح نیتروسیل هنگام نامگذاری اکسید نیتریک ligan استفاده می شود. در مجتمع های فلزی.
