تفاوت بین قلیاییت و پایه

2024 نویسنده: Alex Aldridge | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-17 13:37

تفاوت کلیدی – قلیاییت در مقابل پایه

دو اصطلاح "قلیایی" و "پایه بودن" کاملاً گیج کننده هستند. بسیاری از مردم می دانند که بین این دو پارامتر تفاوت وجود دارد، اما تنها تعداد کمی از آنها قادر به تعریف صحیح آن هستند. تفاوت اصلی بین این دو اصطلاح به بهترین وجه در تعاریف آنها توضیح داده شده است. پایه معیاری است که مستقیماً به مقیاس pH بستگی دارد و قلیاییت میزان اسید مورد نیاز برای کاهش pH به مقدار قابل توجه اسیدی است. همچنین به عنوان ظرفیت بافر یک بدنه آبی شناخته می شود. به عبارت دیگر، مقدار pH محلول های پایه از 7 تا 14 متغیر است. که در آن محلول های با مقادیر pH بالا پایه ای تر هستند.هر دوی آنها تعاریف مختلفی دارند، اما ایده کلی مشابه است.

قلیاییت چیست؟

قلیاییت یکی از مهمترین پارامترهای موجود در آبزیان است و برای موجودات آبزی بسیار ضروری است. قلیاییت توانایی آب در خنثی کردن اسیدها و بازها را اندازه گیری می کند. به عبارت دیگر، ظرفیت بافری یک بدنه آبی برای حفظ مقدار pH در یک مقدار نسبتاً پایدار است. آب حاوی بی کربنات (HCO₃^–)، کربناتها (CO₃^2-) و هیدروکسیدها (OH^–) بافر خوبی است. آنها می توانند با یون های H ^{در آب ترکیب شوند تا pH آب را افزایش دهند (پایه تر می شود). هنگامی که قلیاییت خیلی کم است (ظرفیت بافر کم است)، هر اسیدی که به بدنه آبی اضافه می شود، pH آن را به مقدار اسیدی بالاتر کاهش می دهد.}

Basicity چیست؟

پایه خاصیت بازها است که در مقیاس pH اندازه گیری می شود. بازها ترکیباتی هستند که pH بالای 7 دارند. از pH=8 (کمتر پایه) تا pH=18 (بازی تر). پایه یک ترکیب را می توان به سه روش مختلف تعریف کرد. بر اساس نظریه آرنیوس، بازها موادی هستند که در محیط آبی تفکیک می‌شوند و یون‌های OH^– تولید می‌کنند. در نظریه برونستد-لوری، پذیرنده های پروتون را باز می نامند. بر اساس نظریه لوئیس، یک جفت دهنده الکترون، باز نامیده می شود. پایه عبارت است از قدرت یونیزاسیون برای تولید یونهای OH^{–، توانایی پذیرش پروتون یا توانایی اهدای الکترون.}

توماس مارتین لوری – برونستد-نظریه لوری

تفاوت بین قلیایی بودن و پایه چیست؟

تعریف قلیائیت و پایه:

قلیاییت: تعاریف متعددی وجود دارد.

قلیاییت ظرفیت خنثی کننده اسید املاح در نمونه آب است که بر حسب میلی اکی والان در لیتر اندازه گیری می شود.

مجموع گونه های شیمیایی کربناته و غیر کربناتی قابل تیتراسیون در یک نمونه آب فیلتر شده.

ظرفیت آب برای خنثی کردن محلول اسید.

ظرفیت بافری آب برای حفظ pH نسبتاً پایدار بدون تغییر مقدار pH آن هنگام افزودن اسید.

پایه: سه نظریه برای تعریف اسیدیته و بازی استفاده می شود.

Arrenhius: بازها گونه هایی هستند که برای تولید OH^– در آب یونیزه می شوند. با یونیزه شدن بیشتر، پایه افزایش می یابد و OH^{–در آب ایجاد می کند.}

Bronsted-Lowry: پذیرندگان پروتون (H^{+) پایه نامیده می شوند.}

Lewis: اهداکنندگان جفت الکترون پایه نامیده می شوند.

عوامل مؤثر بر قلیائیت و پایه:

قلیاییت: قلیاییت به مقدار pH بستگی ندارد. اجسام آبی می توانند مقدار pH کمتر (بسیار اسیدی) یا بالاتر (پایه) با مقدار قلیایی بالاتری داشته باشند. قلیاییت توسط انسان توسط عوامل متعددی مانند سنگ ها، خاک، نمک ها و برخی فعالیت های صنعتی (پساب های حاوی صابون و مواد شوینده قلیایی هستند) توسط انسان تعیین می شود. به عنوان مثال، مناطقی که سنگ آهک (CaCO_{3) به طور قابل توجهی در دسترس است، می توانند آب قلیایی بیشتری داشته باشند.}

پایه: عوامل مؤثر بر بازی بودن یک ترکیب بسته به تعریف بازیکی متفاوت است. برای مثال، در دسترس بودن جفت الکترون یک پایه به سه عامل بستگی دارد.

الکترونی منفی: CH3- > NH2- > HO- > F-

هنگامی که اتم های موجود در یک ردیف جدول تناوبی را در نظر می گیریم، الکترونگاتیوترین اتم، باز بودن بالاتری دارد.

اندازه: F- > Cl- > Br- > I-

هنگامی که یک ردیف از جدول تناوبی را در نظر می گیریم، هرچه اتم بزرگتر باشد، چگالی الکترونی کمتری دارد و پایه ای کمتری دارد.

رزونانس: RO- >RCO^2-

مولکول هایی که ساختار تشدید بیشتری دارند، کمتر پایه هستند، زیرا در دسترس بودن الکترون کمتری نسبت به بار منفی موضعی دارند.