تفاوت بین قلیاییت و pH

2024 نویسنده: Alex Aldridge | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-17 13:37

قلیاییت در مقابل pH

pH رایج ترین اصطلاحی است که در آزمایشگاه ها استفاده می شود. این با اندازه گیری قلیائیت و اندازه گیری اسیدیته مرتبط است.

قلیائیت

«قلیایی» خاصیت قلیایی دارد. عناصر گروه 1 و گروه 2 که به عنوان فلزات قلیایی و فلزات قلیایی خاکی نیز شناخته می شوند، زمانی که در آب حل می شوند قلیایی در نظر گرفته می شوند. هیدروکسید سدیم، هیدروکسید پتاسیم، هیدروکسید منیزیم و کربنات کلسیم برخی از نمونه ها هستند. آرنیوس بازها را به عنوان موادی تعریف می کند که OH^– در محلول ها تولید می کنند. مولکول های مذکور وقتی در آب حل می شوند OH^– را تشکیل می دهند، بنابراین مانند باز عمل می کنند.قلیایی بودن یک محلول با جمع آوری تمام بازهای موجود در آن محلول اندازه گیری می شود. به طور معمول، هنگام محاسبه قلیائیت، مجموع کربنات (CO₃^2-)، بی کربنات (HCO_{3 -)، و قلیائیت هیدروکسید (OH}–^{) گرفته می شود. محلول های قلیایی به راحتی با اسیدها واکنش می دهند و مولکول های آب و نمک تولید می کنند. آنها مقدار pH بالاتر از 7 را نشان می دهند و تورنسل قرمز را به آبی تبدیل می کنند. بازهای دیگری به جز پایه های قلیایی مانند NH}3 _{وجود دارند، آنها نیز همان ویژگی های اساسی را دارند. قلیایی بودن در خنثی کردن اسیدیته، از بین بردن چربی و روغن مهم است. بنابراین، بیشتر مواد شوینده خاصیت قلیایی دارند.}

pH

pH مقیاسی است که می توان از آن برای اندازه گیری اسیدیته یا بازی در محلول استفاده کرد. این مقیاس دارای اعداد از 1 تا 14 می باشد. PH 7 به عنوان یک مقدار خنثی در نظر گرفته می شود. گفته می شود که آب خالص دارای pH 7 است. در مقیاس pH، از 1-6 نشان دهنده اسیدها است. اسیدها را می توان بر اساس توانایی آنها در تفکیک و تولید پروتون به دو دسته تقسیم کرد.اسیدهای قوی مانند HCl، HNO₃ به طور کامل در یک محلول یونیزه می شوند و پروتون می دهند. اسیدهای ضعیفی مانند CH_{3COOH تا حدی تجزیه می شوند و مقادیر کمتری پروتون می دهند. اسیدی با pH 1 بسیار قوی است و با افزایش مقدار pH اسیدیته آن کاهش می یابد. بنابراین مقادیر pH بیش از 7 نشان دهنده پایه بودن است. با افزایش پایه، مقدار pH نیز افزایش می‌یابد و پایه‌های قوی مقدار pH 14 خواهند داشت.}

مقیاس pH لگاریتمی است. نسبت به غلظت H^{+ در محلول می توان آن را به صورت زیر نوشت.}

pH=-log [H^+]

در یک راه حل اساسی، هیچ H⁺s وجود ندارد. بنابراین، در شرایطی مانند آن، از –log [OH^{–] مقدار pOH را می توان تعیین کرد.}

از آنجایی که pH + pOH=14

بنابراین می توان مقدار pH محلول پایه را نیز محاسبه کرد. PH متر و کاغذهای pH در آزمایشگاه ها وجود دارد که می توان از آنها برای اندازه گیری مستقیم مقادیر pH استفاده کرد. کاغذهای pH مقادیر PH تقریبی را ارائه می دهند، در حالی که PH متر مقادیر دقیق تری را ارائه می دهند.

تفاوت قلیایی و pH چیست؟

• pH کل [H^{+] را در یک محلول اندازه گیری می کند و اندازه گیری کمی قلیایی است. قلیاییت یک نشانه کیفی از درجه بازها یا نمک های اساسی موجود در یک محلول را نشان می دهد.}

• هنگامی که pH افزایش می یابد، قلیاییت نباید لزوماً افزایش یابد، زیرا قلیاییت با پایه متفاوت است.

• قلیایی بودن حالتی است که مقدار pH بالاتر از 7 داشته باشید.

• pH همچنین اسیدیته را اندازه گیری می کند، نه تنها قلیایی بودن.