تفاوت کلیدی - قلیاییت در مقابل سختی
اگرچه آب 71.1 درصد از پوسته زمین را پوشانده است، آب در همه جا یکسان نیست. با این حال، آب تنها ماده معدنی است که می تواند در هر سه حالت فیزیکی به طور طبیعی به صورت آب مایع، یخ یا بخار آب وجود داشته باشد. این به دلیل تغییرات دما است. آب با توجه به ترکیباتی که در آن حل می‌شود، می‌تواند از نظر رنگ، طعم یا ترکیب شیمیایی از مکانی به مکان دیگر متفاوت باشد. به عنوان مثال، آب دریا با نمونه آب چاه کاملاً متفاوت است. بنابراین پارامترهای تست آب به منظور تست کیفیت آب معرفی شده است.قلیائیت و سختی از جمله پارامترهایی هستند که از عوامل بسیار مهمی هستند که باید قبل از مصرف آب مورد آزمایش قرار گیرند. تفاوت اصلی بین قلیاییت و سختی در این است که قلیاییت مقدار کل بازهای موجود در آب را اندازه گیری می کند در حالی که سختی مقدار کل (غلظت) نمک های دو ظرفیتی را اندازه گیری می کند..
قلیاییت چیست؟
قلیایی بودن توانایی آب در ثابت نگه داشتن pH آن است. به عبارت دیگر قلیاییت توانایی آب در خنثی سازی اسیدها است. درجه قلیائیت بیشتر به خاک یا سنگ هایی که از آن عبور می کند بستگی دارد. قلیاییت عمدتاً به دلیل وجود گونه های کربناته موجود در آب رخ می دهد. مربوط به اساسی بودن آب است. قلیاییت عمدتاً از هیدروکسیدها یا بازها ناشی می شود. گونه‌های کربناته نسبت به سایر گونه‌های اساسی در قلیایی بودن نقش دارند، زیرا مقادیر قابل‌توجهی از گونه‌های کربناته به طور طبیعی در آب یافت می‌شوند.
قلیاییت یک پارامتر مهم است زیرا می تواند به طور مستقیم بر زندگی آبزیان تأثیر بگذارد.بهترین محدوده pH برای عملکرد صحیح آبزیان 6.0-9.0 pH است. قلیایی بودن به حفظ این PH بدنه های آبی کمک می کند. با استفاده از تیتراسیون اسید-باز اندازه گیری می شود. در این تیتراسیون مقدار اسیدی که می تواند توسط نمونه آب خنثی شود اندازه گیری می شود. گونه های کربناته اسید را خنثی می کنند و نقطه پایان زمانی به دست می آید که همه گونه های کربنات مصرف شوند.
شکل 01: آب قلیایی در دریاچه مونو
سختی چیست؟
سختی آب اندازه گیری غلظت کل یون های دو ظرفیتی موجود در آب است. نمونه هایی از برخی یون های دو ظرفیتی موجود در آب عبارتند از: یون کلسیم، یون منیزیم و یون Fe2+. با این حال، کلسیم و منیزیم رایج ترین منابع سختی آب هستند. واحد سختی ppm به ازای CaCO3 معادل است.دو نوع سختی آب وجود دارد:
سختی موقت
سختی موقت به دلیل وجود هیدروژن کربنات کلسیم (Ca (HCO3)2) و هیدروژن کربنات منیزیم (Mg (HCO 3)2). هر دو گونه با گرم شدن تجزیه می شوند و CaCO3 یا MgCO3 بارش رخ می دهد. بنابراین، سختی موقت را می توان با جوشاندن آب از بین برد.
سختی دائم
سختی دائمی آب به دلیل وجود سولفات کلسیم رخ می دهد. با آب جوش نمی توان آن را از بین برد.
کربنات سدیم را می توان برای سختی موقت و دائمی برای نرم کردن ضایعات سخت استفاده کرد. کربنات سدیم در آب حل می شود و یون های کربنات کافی برای واکنش با یون های کلسیم موجود در آب را فراهم می کند. این به نرم شدن آب سخت کمک می کند.
سختی آب را می توان به راحتی با تیتراسیون EDTA تخمین زد. EDTA با هر دو یون کلسیم و منیزیم متصل می شود. بنابراین، می تواند مقدار آن یون های موجود را تعیین کند.
شباهت های قلیایی و سختی چیست؟
اصطلاح قلیاییت و سختی اغلب به دلیل شباهت های متعددی که دارند اشتباه می شوند. یکی از این شباهت ها این است که واحد اندازه گیری برای هر دو پارامتر یکسان است که ppm (قسمت در میلیون) در معادل CaCO3 است.
شباهت دیگر این است که سختی و قلیایی بودن آب عمدتاً از منابع سنگ آهک یا دولومیت در طبیعت ناشی می شود. این امر زمانی اتفاق می افتد که آب از میان سنگ ها عبور می کند و مواد معدنی را جذب می کند که باعث قلیایی و سختی می شود. هنگامی که سنگ آهک و دولومیت در آب حل می شوند، یون های کلسیم، یون های منیزیم و گونه های کربناته با آب مخلوط می شوند. یونهای کلسیم و منیزیم باعث سختی آب می‌شوند و قلیایی بودن آن به دلیل وجود گونه‌های کربناته رخ می‌دهد.
تفاوت بین قلیایی و سختی چیست؟
قلیائیت در مقابل سختی |
|
| قلیایی بودن توانایی آب برای مقاومت در برابر تغییرات pH است که به دلیل اسیدها رخ می دهد. | سختی اندازه گیری مقدار کل یون های دو ظرفیتی موجود در آب است. |
| گونه مسبب | |
| قلیاییت عمدتاً به دلیل وجود گونه‌های کربناته ایجاد می‌شود. | سختی توسط یون های دو ظرفیتی مانند یون های کلسیم، منیزیم یا آهن ایجاد می شود. |
| تصمیم | |
| قلیاییت را می توان با تیتراسیون اسید-باز تعیین کرد. | سختی را می توان با تیتراسیون EDTA تعیین کرد. |
| واکنش در تیتراسیون | |
| گونه‌های کربناتی که باعث قلیایی شدن می‌شوند، می‌توانند با اسیدهای قوی در حضور شاخص‌های فنل فتالئین و متیل اورانژ واکنش دهند تا در هنگام مصرف همه یونهای کربنات، تغییرات رنگی ایجاد کنند. | یونهای کلسیم و منیزیم که باعث سختی می شوند می توانند با EDTA متصل شوند و با یافتن مقدار EDTA می توان سختی نمونه آب را یافت. |
خلاصه - قلیاییت در مقابل سختی
قلیائیت و سختی در آب طبیعی در درجات مختلف یافت می شود. اینها پارامترهایی هستند که برای تعیین کیفیت آب استفاده می شوند. تفاوت اصلی بین قلیائیت و سختی این است که قلیاییت مقدار کل بازهای موجود در آب را اندازه گیری می کند در حالی که سختی مقدار کل (غلظت) نمک های دو ظرفیتی را اندازه گیری می کند..
دانلود نسخه PDF بازی قلیایی در مقابل سختی
می توانید نسخه PDF این مقاله را دانلود کنید و طبق یادداشت های نقل قول برای اهداف آفلاین از آن استفاده کنید. لطفا نسخه PDF را از اینجا دانلود کنید تفاوت بین قلیایی و سختی.
