تفاوت بین Kc و Kp

2024 نویسنده: Alex Aldridge | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-17 13:37

تفاوت کلیدی – Kc در مقابل Kp

Kc و Kp ثابت های تعادلی هستند. ثابت تعادل یک مخلوط واکنش عددی است که نسبت بین غلظت یا فشار محصولات و واکنش دهنده ها را در آن مخلوط واکنش بیان می کند. تفاوت اصلی بین Kc و Kp این است که Kc ثابت تعادلی است که با شرایط غلظت داده می شود در حالی که Kp ثابت تعادلی است که با شرایط فشار داده می شود.

این ثابت تعادل برای واکنش های برگشت پذیر داده می شود. Kc ثابت تعادلی است که به عنوان نسبت بین غلظت محصولات و واکنش دهنده ها داده می شود در حالی که Kp ثابت تعادلی است که به عنوان نسبت بین فشار محصولات و واکنش دهنده ها داده می شود.

Kc چیست؟

Kc ثابت تعادلی است که به عنوان نسبت بین غلظت محصولات و واکنش دهنده ها داده می شود. غلظت مولی اجزاء برای بیان Kc استفاده می شود.

aA + bB ↔ cC + dD

ثابت تعادل برای واکنش فوق را می توان به صورت: نوشت:

Kc=[C]^c[D]^d / [A]^a[B] ^b

[A]، [B]، [C] و [D] غلظت واکنش دهنده های A، B و محصولات C، D هستند. توان های "a"، "b"، "c" و "d" ضرایب استوکیومتری هر واکنش دهنده و محصول در معادله شیمیایی هستند. در بیان Kc، غلظت واکنش‌دهنده‌ها و محصولات به توانی برابر با ضرایب استوکیومتری آنها افزایش می‌یابد.

Kp چیست؟

Kp ثابت تعادلی است که به عنوان نسبت بین فشار محصولات و واکنش دهنده ها داده می شود. این ثابت تعادل برای مخلوط های واکنش گازی قابل استفاده است. Kp به فشار جزئی اجزای گازی در مخلوط واکنش بستگی دارد.

شکل 1: فشار جزئی اجزای گاز در یک مخلوط.

pP + qQ ↔ rR + sS

ثابت تعادل برای واکنش فوق را می توان به صورت: نوشت:

Kp=p_R^r.p_S^s / p_P^p.p_Q^q

"p" نشان دهنده فشار جزئی است. بنابراین، p_P، p_Q، p_R و p_{Sفشار جزئی اجزای گاز P، Q، R و S است. نماهای "p"، "q"، "r" و "s" ضرایب استوکیومتری هر واکنش دهنده و محصول در معادله شیمیایی هستند.}

رابطه بین Kc و Kp چیست؟

Kp=Kc(RT)^Δ

جایی که Kp ثابت تعادل فشار است، Kc ثابت تعادل غلظت، R ثابت گاز جهانی است (8.314 Jmol^-1K^{-1)، T دما و Δn تفاوت بین مول‌های کل محصولات گازی و کل مول‌های گاز است. واکنش دهنده ها.}

تفاوت بین Kc و Kp چیست؟

Kc در مقابل Kp
Kc ثابت تعادلی است که به عنوان نسبت بین غلظت محصولات و واکنش دهنده ها ارائه می شود.	Kp ثابت تعادلی است که به عنوان نسبت بین فشار محصولات و واکنش دهنده ها داده می شود.
واکنش دهنده
Kc را می توان برای مخلوط های واکنش گازی یا مایع استفاده کرد.	Kp فقط برای مخلوط های واکنش گازی استفاده می شود.
واحد
Kc با واحد غلظت داده می شود.	Kp با واحد فشار داده می شود.

خلاصه - Kc در مقابل Kp

ثابت تعادل یک مخلوط واکنش نسبت بین محصولات و واکنش دهنده های موجود در آن مخلوط واکنش را برحسب غلظت (به عنوان Kc) یا فشار جزئی (به عنوان Kp) توضیح می دهد. تفاوت اصلی بین Kc و Kp این است که Kc ثابت تعادل است که با شرایط غلظت داده می شود در حالی که Kp ثابت تعادل است که با شرایط فشار داده می شود.