تفاوت اصلی بین نقطه سه گانه و نقطه یوتکتیک در این است که در نقطه سه گانه، سه فاز یک ماده در حالت تعادل قرار دارند، در حالی که در نقطه یوتکتیک، یک مخلوط یوتکتیک خاص منجمد یا ذوب می شود.
تغییر دما و فشار یک سیستم شیمیایی می تواند حالت فیزیکی یا فاز آن سیستم را تغییر دهد زیرا اجزای آن سیستم دارای نقاط ذوب و جوش خاصی هستند که در آن تغییرات فاز بین جامد، مایع و گاز رخ می دهد. مراحل.
تریپل پوینت چیست؟
نقطه سه گانه دما و فشاری است که در آن فازهای جامد، مایع و بخار یک ماده خاص در تعادل وجود دارند.حالت ترمودینامیکی خاصی از ماده را توصیف می کند. گاهی اوقات، نقطه سه گانه ممکن است شامل بیش از یک فاز جامد باشد که چند شکلی از ماده وجود داشته باشد. در یک نمودار فاز، نقطه سه گانه نقطه ای است که در آن هر سه خط مرزی با یکدیگر ملاقات می کنند.
شکل 01: سه امتیاز
Eutectic Point چیست؟
نقطه یوتکتیک دما و فشاری است که در آن یک مخلوط مایع معین با سرد شدن مایع به طور همزمان به دو فاز جامد تبدیل می شود. سیستم یوتکتیک ترکیبی همگن از مواد است که می تواند در دمایی کمتر از نقطه ذوب اجزای تشکیل دهنده آن مخلوط ذوب یا جامد شود. علاوه بر این، اصطلاح دمای یوتکتیک کمترین دمای ذوب ممکن را برای همه نسبت‌های اختلاط ممکنی که در تشکیل مخلوط دخیل هستند، توصیف می‌کند.
شکل 02: نقطه یوتکتیک
با حرارت دادن یک مخلوط یوتکتیک، شبکه یک جزء در مخلوط ابتدا در دمای یوتکتیک ذوب می شود. با این حال، با خنک شدن سیستم یوتکتیک، هر جزء در مخلوط تمایل به جامد شدن دارد و شبکه آن جزء را در دمای مشخصی تشکیل می‌دهد. انجماد تا زمانی اتفاق می افتد که همه مواد جامد شوند. به طور کلی، یک سیستم یوتکتیک شامل دو جزء است: بنابراین، در دمای یوتکتیک، مایع در یک زمان و در یک دما به دو فاز جامد تبدیل می شود. بنابراین می توان این نوع واکنش را یک واکنش سه فازی نامید. این یک نوع خاص از واکنش فاز است. به عنوان مثال، یک مایع جامد می شود و شبکه های جامد آلفا و بتا را تشکیل می دهد. در اینجا، فاز مایع و فاز جامد با یکدیگر در تعادل هستند، یک تعادل حرارتی.
تفاوت بین نقطه سه گانه و نقطه یوتکتیک چیست؟
نقطه سه گانه دما و فشاری است که در آن فازهای جامد، مایع و بخار یک ماده خاص در تعادل وجود دارند. اصطلاح نقطه یوتکتیک دما و فشاری است که در آن یک مخلوط مایع خاص با سرد شدن مایع به طور همزمان به دو فاز جامد تبدیل می شود. تفاوت اصلی بین نقطه سه گانه و نقطه یوتکتیک در این است که در نقطه سه گانه، سه فاز یک ماده در حالت تعادل قرار دارند، در حالی که در نقطه یوتکتیک، یک مخلوط یوتکتیک خاص منجمد یا ذوب می شود. به عبارت دیگر، در نقطه سه گانه، سه فاز در شرایط دما و فشار یکسان وجود دارند، در حالی که در نقطه یوتکتیک، یک مایع در شرایط دما و فشار یکسان به دو فاز جامد تبدیل می‌شود.
اینفوگرافیک زیر تفاوت های بین نقطه سه گانه و نقطه یوتکتیک را به صورت جدولی برای مقایسه کنار هم فهرست می کند
خلاصه - نقطه سه گانه در مقابل نقطه یوتکتیک
به طور خلاصه، نقطه سه گانه دما و فشاری است که در آن فازهای جامد، مایع و بخار یک ماده خاص در تعادل وجود دارند، در حالی که نقطه یوتکتیک دما و فشاری است که در آن یک مخلوط مایع خاص وجود دارد. با سرد شدن مایع به طور همزمان به دو فاز جامد تبدیل می شود. تفاوت اصلی بین نقطه سه گانه و نقطه یوتکتیک در این است که در نقطه سه گانه، سه فاز یک ماده در حالت تعادل قرار دارند، در حالی که در نقطه یوتکتیک، یک مخلوط یوتکتیک خاص منجمد یا ذوب می شود.
