الکترود در مقابل الکترولیت
الکترولیت و الکترود دو مفهوم بسیار مهمی هستند که در زمینه های الکتروشیمی مورد بحث قرار می گیرند. الکترولیت در اصل محلولی از یون ها است. الکترود وسیله ای است که برای ایجاد ارتباط الکتریکی بین هادی و نارسانا استفاده می شود. هر دوی این مفاهیم به طور گسترده در زمینه هایی مانند الکترولیز، آبکاری فلزات، شیمی فیزیک، ترمودینامیک و زمینه های مختلف دیگر استفاده می شود. در این مقاله قصد داریم به چیستی الکترود و الکترولیت، تعاریف آنها، شباهت های الکترود و الکترولیت و در نهایت تفاوت الکترود و الکترولیت بپردازیم.
الکترولیت
الکترولیت مفهومی است که در بسیاری از سیستم های شیمیایی حیاتی است. الکترولیت محلولی است که دارای یون های مثبت و منفی آزاد است. ابتدا خواهیم دید که یون چیست. یک مولکول از اتم تشکیل شده است. هر اتم دارای تعداد مساوی الکترون و پروتون است. هنگامی که یک الکترون از یک اتم جدا می شود، بار خالص اتم مثبت می شود. این به عنوان کاتیون شناخته می شود. هنگامی که یک الکترون به یک اتم اضافه می شود، بار خالص اتم منفی می شود. بنابراین، ایجاد یک آنیون. در شرایط عادی، هر محلول دارای مقدار مساوی کاتیون و آنیون است. برای هدایت الکتریسیته یا الکترون آزاد یا یون آزاد لازم است. یک الکترولیت همیشه الکتریسیته را هدایت می کند. دو نوع الکترولیت وجود دارد. محلول های یونی مانند کلرید سدیم یا کلرید پتاسیم الکترولیت های قوی نامیده می شوند. این به این دلیل است که این پیوندها در محلول های آبی کاملاً جدا شده اند. ترکیباتی مانند اسید استیک و هیدروکسید آمونیوم به عنوان الکترولیت ضعیف شناخته می شوند.این به این دلیل است که فقط برخی از مولکول ها به یون تبدیل می شوند. آب خالص یک الکترولیت بسیار ضعیف است و تقریباً هیچ جریانی از خود عبور نمی دهد. بیشتر الکترولیت ها به شکل محلول هستند، اما الکترولیت های جامد و مذاب نیز وجود دارند.
الکترود
اصطلاح الکترود برای اشاره به مکانیسم تماس مورد استفاده برای ترکیب الکتریکی یک بخش فلزی با یک بخش غیر فلزی یک مدار الکتریکی استفاده می شود. مواد مورد استفاده در الکترودها بسیار مهم هستند. الکترودها نقش مهمی در سلول الکتروشیمیایی دارند که به سلول گالوانی نیز معروف است. یک سلول الکتروشیمیایی از یک الکترولیت و دو الکترود از مواد مختلف ساخته شده است. فلزات جدول تناوبی در فهرستی به نام سری فعالیت مرتب شده اند. فلزات با فعالیت بالا در انتهای سری و فلزات با فعالیت کم در انتهای سری قرار می گیرند. این سری بر اساس سلول الکتروشیمیایی است.
تفاوت بین الکترود و الکترولیت چیست؟
• الکترولیت اساساً یک محیط برای جریان جریان است. الکترود اتصال بین بخش رسانای مدار و بخش غیر فلزی مدار است.
• ولتاژ تولید شده از یک سلول الکتروشیمیایی به دو فلز مورد استفاده و غلظت یونهای الکترولیت بستگی دارد. اگر دو فلز در سری فعالیت از هم دور باشند، یک سلول الکتروشیمیایی با این الکترودها ولتاژ بالایی ایجاد می کند.
• برای الکترولیت ها ولتاژ فقط به غلظت یون محلول بستگی دارد.
