تفاوت کلیدی بین کلسیم و منیزیم در این است که کلسیم به عنوان یک فلز خاکستری مات با رنگ زرد کم رنگ ظاهر می شود در حالی که منیزیم به عنوان یک فلز خاکستری براق ظاهر می شود. علاوه بر این، عدد اتمی کلسیم 20 است در حالی که عدد اتمی منیزیم 12 است.
کلسیم و منیزیم دو عنصر شیمیایی در گروه 2 جدول تناوبی عناصر هستند. اگرچه آنها در یک گروه هستند، اما در دوره های مختلف جدول تناوبی قرار دارند، زیرا کلسیم یک لایه الکترونی اضافی نسبت به پوسته منیزیم دارد. بنابراین خواص شیمیایی و فیزیکی متفاوتی دارند.
کلسیم چیست؟
کلسیم یک عنصر شیمیایی با عدد اتمی 20 و نماد شیمیایی Ca است. ما آن را به عنوان یک فلز خاکی قلیایی طبقه بندی می کنیم (همه عناصر گروه 2 فلزات قلیایی خاکی هستند). این فلز هنگام قرار گرفتن در معرض هوا بسیار واکنش پذیر است. یک لایه اکسید نیترید تیره تشکیل می دهد. علاوه بر این، این عنصر پنجمین عنصر فراوان در پوسته زمین است.
شکل 01: فلز کلسیم با لایه تیره اکسید-نیترید
فلز کلسیم به صورت یک فلز خاکستری مات با رنگ زرد کم رنگ ظاهر می شود. وزن اتمی استاندارد این عنصر 40.078 است. در گروه 2 و دوره 4 جدول تناوبی قرار دارد. بنابراین، یک عنصر بلوک s است. پیکربندی الکترونی این عنصر [Ar] 4s2 است این عنصر در یک فاز جامد در دما و فشار استاندارد رخ می دهد.نقطه ذوب و نقطه جوش به ترتیب 842 درجه سانتیگراد و 1484 درجه سانتیگراد است. رایج ترین حالت اکسیداسیون +2 است، اما ممکن است حالت اکسیداسیون +1 را نیز تشکیل دهد. علاوه بر این، دارای 4 پوسته الکترونی حاوی الکترون است.
علاوه بر آن، این عنصر شیمیایی می تواند ترکیبات مختلفی مانند اکسید کلسیم (CaO)، هیدروکسید کلسیم (Ca(OH)22)، کربنات کلسیم (CaCO) را تشکیل دهد. 3)، سولفات کلسیم (CaSO4)، و غیره. کلسیت و آراگونیت با در نظر گرفتن موارد استفاده از این فلز، بیشترین استفاده در فولادسازی است. علاوه بر این، ترکیبات کلسیم در صنایع غذایی، صنایع داروسازی، پزشکی و غیره استفاده می شود.
منیزیم چیست؟
منیزیم یک عنصر شیمیایی با عدد اتمی 12 و نماد شیمیایی Mg است. همچنین یک فلز خاکی قلیایی است. در گروه 2 و دوره 3 جدول تناوبی قرار دارد. بنابراین دارای 3 پوسته الکترونی حاوی الکترون است.این نهمین عنصر شیمیایی فراوان در جهان است.
شکل 02: فلز منیزیم
پیکربندی الکترونی منیزیم [Ne] 3s2 است. این یک فلز خاکستری براق است. نقطه ذوب و نقطه جوش به ترتیب 650 درجه سانتیگراد و 1091 درجه سانتیگراد است. رایج ترین و پایدارترین حالت اکسیداسیون +2 است، اما می تواند حالت اکسیداسیون +1 را نیز تشکیل دهد. ساختار کریستالی نزدیک به شش ضلعی دارد.
منیزیم در ذخایر معدنی مانند منیزیت، دولومیت و غیره وجود دارد. همچنین کاتیون منیزیم (+2) دومین کاتیون فراوان در آب دریا است. علاوه بر آن، این فلز کاربردهای زیادی دارد. به عنوان مثال، یک فلز ساختاری رایج است. علاوه بر این، کاربردهای بسیار دیگری مانند تولید آلیاژهای آلومینیوم، ریخته گری دایکاست (آلیاژ شده با روی)، حذف گوگرد در تولید آهن و فولاد و تولید تیتانیوم در فرآیند کرول وجود دارد.
شباهت‌های بین کلسیم و منیزیم چیست؟
- هر دو فلز هستند
- کلسیم و منیزیم از دسته فلزات قلیایی خاکی هستند
- هر دو در گروه 2 جدول تناوبی عناصر هستند
- کلسیم و منیزیم هر دو دارای 2 الکترون در بیرونی ترین اوربیتال هستند
- هر دو در دما و فشار استاندارد جامد هستند
تفاوت بین کلسیم و منیزیم چیست؟
کلسیم یک عنصر شیمیایی با عدد اتمی 20 و نماد شیمیایی Ca است. در حالی که منیزیم یک عنصر شیمیایی با عدد اتمی 12 و نماد شیمیایی Mg است. تفاوت اصلی بین کلسیم و منیزیم در ظاهر آنهاست. کلسیم یک فلز خاکستری مات با رنگ زرد کم رنگ است در حالی که منیزیم یک فلز خاکستری براق است. علاوه بر این، وزن استاندارد اتمی کلسیم 40.078 است. و با توجه به عدد اتمی خود در گروه 2 و دوره 4 جدول تناوبی قرار می گیرد.جدای از آن، پیکربندی الکترونی آن [Ar] 4s2 است، از سوی دیگر، وزن استاندارد اتمی Mg 24.305 است. با توجه به عدد اتمی خود در گروه 2 و دوره 3 جدول تناوبی قرار می گیرد. و، پیکربندی الکترون [Ne] 3s2 است، مهمتر از آن، کلسیم پنجمین عنصر و منیزیم نهمین عنصر فراوان در پوسته زمین است. اینفوگرافیک زیر جزئیات بیشتری را در مورد تفاوت بین کلسیم و منیزیم به صورت جدولی ارائه می دهد.
خلاصه - کلسیم در مقابل منیزیم
کلسیم و منیزیم هر دو فلز قلیایی خاکی هستند زیرا هر دو در گروه 2 جدول تناوبی عناصر شیمیایی قرار دارند. تمام عناصر گروه 2 به عنوان فلزات قلیایی خاکی طبقه بندی می شوند.عدد اتمی کلسیم 20 است در حالی که عدد اتمی منیزیم 12 است. تفاوت کلیدی بین کلسیم و منیزیم این است که کلسیم به صورت یک فلز خاکستری مات با رنگ زرد کم رنگ ظاهر می شود در حالی که منیزیم به عنوان یک فلز خاکستری براق ظاهر می شود..
