تفاوت بین هرمی مثلثی مسطح و مثلثی

2024 نویسنده: Alex Aldridge | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-17 13:37

Trigonal Planar در مقابل Trigonal Pyramidal

مسطح سه ضلعی و هرمی مثلثی دو هندسه ای هستند که ما برای نامگذاری آرایش سه بعدی اتم های یک مولکول در فضا استفاده می کنیم. انواع دیگری از هندسه وجود دارد. خطی، خمیده، چهار وجهی، هشت وجهی برخی از هندسه های رایج هستند. اتم‌ها به این ترتیب چیده شده‌اند تا دافعه پیوند-پیوند، دافعه جفت پیوند-تنها و دفع زوج-تنها را به حداقل برسانند. مولکول‌هایی که تعداد اتم‌ها و جفت‌های تک الکترون یکسانی دارند، هندسه یکسانی دارند. بنابراین با در نظر گرفتن قوانینی می توان هندسه یک مولکول را تعیین کرد.تئوری VSEPR مدلی است که می توان از آن برای پیش بینی هندسه مولکولی مولکول ها با استفاده از تعداد جفت الکترون ظرفیت استفاده کرد. هندسه مولکولی را می توان با استفاده از روش های مختلف طیف سنجی و روش های پراش مشاهده کرد.

Trigonal Planar

هندسه مسطح مثلثی توسط مولکول هایی با چهار اتم نشان داده می شود. یک اتم مرکزی وجود دارد و سه اتم دیگر (اتم های محیطی) به گونه ای به اتم مرکزی متصل هستند که در گوشه های یک مثلث قرار دارند. هیچ جفت تنها در اتم مرکزی وجود ندارد. بنابراین، تنها دافعه پیوند- پیوند از گروه های اطراف اتم مرکزی در تعیین هندسه در نظر گرفته می شود. همه اتم ها در یک صفحه قرار دارند. از این رو، هندسه را "مسطح" می نامند. یک مولکول با هندسه مسطح مثلثی ایده آل دارای زاویه 120^o بین اتم های محیطی است. چنین مولکول هایی دارای همان نوع اتم های محیطی خواهند بود. تری فلوراید بور (BF₃) نمونه ای برای یک مولکول ایده آل با این هندسه است.علاوه بر این، مولکول هایی با انواع مختلف اتم های محیطی می توانند وجود داشته باشند. برای مثال، COCl₂ را می توان گرفت. در چنین مولکولی، بسته به نوع اتم ها، زاویه می تواند کمی با مقدار ایده آل متفاوت باشد. علاوه بر این، کربنات، سولفات ها دو آنیون غیر آلی هستند که این هندسه را نشان می دهند. به غیر از اتم ها در موقعیت محیطی، لیگاندها یا گروه های پیچیده دیگری می توانند اتم مرکزی را در یک هندسه مسطح مثلثی احاطه کنند. C(NH₂)₃⁺ نمونه‌ای از چنین ترکیبی است، که در آن سه NH 2 _{گروه به یک اتم کربن مرکزی متصل شده اند.}

همی مثلثی

هندسه هرمی مثلثی نیز توسط مولکول هایی که چهار اتم یا لیگاند دارند نشان داده می شود. اتم مرکزی در راس و سه اتم یا لیگاند دیگر در یک قاعده قرار دارند، جایی که در سه گوشه یک مثلث قرار دارند. یک جفت الکترون تنها در اتم مرکزی وجود دارد. درک هندسه مسطح مثلثی با تجسم آن به عنوان یک هندسه چهار وجهی آسان است.در این حالت، هر سه پیوند و جفت تنها در چهار محور شکل چهار وجهی قرار دارند. بنابراین هنگامی که موقعیت جفت تنها نادیده گرفته می شود، پیوندهای باقی مانده هندسه هرمی مثلثی را می سازند. از آنجایی که دافعه پیوند یک زوج از دافعه پیوند - پیوند بیشتر است، سه اتم پیوند شده و جفت تنها تا حد امکان از هم دور خواهند بود. زاویه بین اتم ها کمتر از زاویه یک چهار وجهی خواهد بود (109^o). معمولاً زاویه هرم مثلثی حدود 107^{o آمونیاک، یون کلرات و یون سولفیت برخی از نمونه‌هایی هستند که این هندسه را نشان می‌دهند.}

تفاوت بین Trigonal Planar و Trigonal Pyramidal چیست؟

• در مسطح مثلثی، هیچ الکترون جفت تکی در اتم مرکزی وجود ندارد. اما در هرم مثلثی یک جفت تنها در اتم مرکزی وجود دارد.

• زاویه پیوند در صفحه مثلثی حدود 120^o است و در هرمی مثلثی حدود 107^{o است.}

• در مسطح مثلثی، همه اتم ها در یک صفحه قرار دارند اما در هرم مثلثی در یک صفحه نیستند.

• در مسطح مثلثی، فقط دافعه پیوند-پیوند وجود دارد. اما در هرمی مثلثی دافعه جفت پیوند و پیوند تنها وجود دارد.