حلالیت در مقابل انحلال
هر دو این اصطلاحات دست به دست هم می دهند و به سناریوی شیمیایی یکسانی با دو دیدگاه متفاوت در تعریف اشاره دارند. به عنوان پس‌زمینه‌ای برای مفهوم، ابتدا مهم است که سه مؤلفه اساسی در اینجا را درک کنیم. یعنی املاح، حلال و محلول. املاح ترکیبی است که در حلال حل می شود. حلال به طور کلی مایعی است که برای حل کردن املاح استفاده می شود. محلول به مخلوطی گفته می شود که از حل شدن املاح در حلال حاصل می شود. املاح می توانند جامد، مایع یا گاز باشند، و حتی اگر حلال ها به طور کلی مایع باشند، حلال های جامد و گازی نیز می توانند وجود داشته باشند.به عنوان مثال. آلیاژ فلز را می توان به عنوان محلول جامدی در نظر گرفت که در آن یک املاح جامد با یک حلال جامد مخلوط می شود. "حلالیت" یک ویژگی مشخصه املاح است و "انحلال" فرآیندی است که در آن یک املاح در یک حلال حل می شود و به یک محلول منجر می شود. بنابراین طبق تعریف، حلالیت یک عامل ترمودینامیکی و انحلال یک عامل جنبشی است.
حلالیت
حلالیت خاصیتی از یک املاح است که تعیین می کند که محلول تا چه اندازه در یک حلال حل شود و یک محلول خاص را تشکیل دهد. خصوصیات شیمیایی و فیزیکی املاح نقش عمده ای در تعیین میزان حلالیت آن دارد. وقتی به غلظت یک محلول اشاره می کنیم به سطح حلالیت یک املاح خاص در حلال اشاره می کنیم. محدودیتی برای مقدار املاح یک حلال خاص در یک محلول، در فاز محلول وجود دارد. فراتر از این حد، اگر املاح بیشتر حل شوند، در پایین شروع به رسوب می کند. تعادل دینامیکی بین این دو حالت میزان حلالیت را مشخص می کند.بنابراین، حلالیت زمانی رخ می دهد که سرعت انحلال برابر با نرخ بارندگی باشد. حلالیت را می توان کمی تعیین کرد و واحد مول/کیلوگرم را حمل می کند.
معمولاً ما از یک قانون سرانگشتی در حلالیت پیروی می کنیم که به عنوان "مانند حل می شود مانند" شناخته می شود. این ایده نشان می دهد که ترکیبات قطبی تمایل بیشتری برای حل شدن در حلال های قطبی دارند و بالعکس. وقتی یک املاح کاملاً محلول است، می گوییم قابل امتزاج است. این بیشتر در مورد دو مایع (زمانی که یک مایع در مایع دیگری مخلوط می شود) صادق است. هنگامی که حلالیت کم است، می گوییم که ترکیب کم محلول یا نامحلول است. حلالیت یک ماده در ماده دیگر به میزان نیروهای بین مولکولی بین مولکول های حل شونده و حلال بستگی دارد و عوامل مختلف فیزیکی و ترمودینامیکی بر میزان حلالیت تأثیر می گذارند. به عنوان مثال. دما، فشار، قطبیت حلال، اضافه یا کمبود یک یون معمولی در محلول و غیره. معمولاً وقتی دما بالا است، حلالیت یک املاح خاص بیشتر از زمانی است که سردتر است.گاهی اوقات، انحلال ممکن است به دلیل یک واکنش شیمیایی رخ دهد و نه به دلیل حلالیت خالص املاح. این را نباید با حلالیت اشتباه گرفت. هنگامی که یک املاح کاملاً محلول است، باید بتوان آن را پس از تبخیر حلال دوباره به دست آورد.
انحلال
انحلال فرآیندی است که در آن یک املاح در یک حلال حل می شود و یک محلول تشکیل می دهد. بنابراین، این یک اثر جنبشی دارد. انحلال می تواند با سرعت های مختلفی رخ دهد و گاهی اوقات برای حل شدن کامل یک املاح در یک حلال ممکن است به زمان زیادی نیاز باشد. در طول فرآیند انحلال، یکپارچگی ساختاری املاح به اجزاء، مولکول ها یا اتم های منفرد تجزیه می شود و نتیجه انحلال به عنوان حلالیت نامیده می شود. انحلال نیز توسط اصول فیزیکی مشابه با حلالیت کنترل می شود، اما انحلال خود یک فرآیند جنبشی است. ترکیبات یونی را می توان به راحتی در آب حل کرد و همانطور که در بالا ذکر شد، اصل "مانند حل می شود مانند" را می توان در اینجا نیز حساب کرد.سرعت انحلال به عوامل مختلفی بستگی دارد. اختلاط مکانیکی، ماهیت حلال و املاح، جرم مواد محلول، دما و غیره. انحلال را می توان با واحد مول در ثانیه تعیین کرد.
تفاوت بین حلالیت و انحلال چیست؟
• انحلال فرآیندی است که در آن یک املاح در یک حلال حل می شود و یک محلول تشکیل می دهد، در حالی که حلالیت نتیجه انحلال است.
• حلالیت یک موجودیت ترمودینامیکی است در حالی که انحلال جنبشی است.
• حلالیت بر حسب مول/کیلوگرم و انحلال با مول در ثانیه اندازه گیری می شود.
