تفاوت کلیدی - روش عددی اکسیداسیون در مقابل روش نیمه واکنش
روش عدد اکسیداسیون و روش نیمه واکنش دو روشی هستند که برای تعادل معادله شیمیایی یک واکنش ردوکس استفاده می شوند. واکنش ردوکس یک واکنش شیمیایی است که از دو واکنش شیمیایی موازی تشکیل شده است. واکنش اکسیداسیون و واکنش کاهش. اینها به عنوان نیمه واکنش های یک واکنش ردوکس شناخته می شوند. بنابراین، یک واکنش ردوکس در یک مخلوط واکنش رخ می دهد که در آن یک ماده تحت اکسیداسیون و ماده دیگر (یا همان ماده) تحت کاهش قرار می گیرد. اکسیداسیون و کاهش، عدد اکسیداسیون یا حالت اکسیداسیون یک عنصر شیمیایی را تغییر می دهد.از این تغییر در عدد اکسیداسیون یا نیمه واکنش‌ها در واکنش ردوکس می‌توان برای متعادل کردن معادله شیمیایی کلی واکنش ردوکس استفاده کرد. تفاوت اصلی بین روش عدد اکسیداسیون و روش نیمه واکنش در این است که روش عدد اکسیداسیون از تغییر در تعداد اکسیداسیون گونه های شیمیایی در مخلوط واکنش استفاده می کند در حالی که روش نیمه واکنش از روش متعادل کردن دو نیمه واکنش موازی و به دنبال جمع آنها با استفاده می کند. یکدیگر.
روش عددی اکسیداسیون چیست؟
روش عدد اکسیداسیون روشی برای متعادل کردن معادله شیمیایی یک واکنش ردوکس با استفاده از اعداد اکسیداسیون گونه‌های شیمیایی در مخلوط واکنش است. عدد اکسیداسیون یک عنصر شیمیایی درجه اکسیداسیون آن عنصر است. گاهی اوقات عدد اکسیداسیون را حالت اکسیداسیون می نامند و می تواند یک مقدار مثبت، یک مقدار منفی یا صفر باشد. هنگامی که عدد اکسیداسیون یک اتم افزایش می یابد، آن اتم را اکسید شده می نامیم. در مقابل، هنگامی که عدد اکسیداسیون کاهش یافته است، آن اتم کاهش می یابد.
Ex: واکنش بین روی (Zn) و اسید کلریدریک (HCl) باعث ایجاد کلرید روی (ZnCl2) و گاز هیدروژن (H2 می شود.). این واکنش یک واکنش ردوکس است که در آن روی تحت اکسیداسیون و اتم هیدروژن در جایی که عدد اکسیداسیون کلر تغییر نمی‌کند، کاهش می‌یابد. اتم روی به Zn2+ اکسید شده است در حالی که یون H+ به H2 کاهش یافته است.
Zn + HCl→ZnCl2 + H2
شکل 01: واکنش روی با HCl
برای تعادل معادله فوق می توان از روش عدد اکسیداسیوناستفاده کرد. ابتدا باید اعداد اکسیداسیون همه اتم ها مشخص شود.
Zn=0
H در HCl=+1
Znin ZnCl2=+2
H به H2=0
سپس باید تغییراتی را که در این اعداد اکسیداسیون رخ داده است مشخص کرد. روی اکسید شده به Zn2+ در حالی که H+ پس از تشخیص این تغییرات به H2 کاهش یافته است. ، افزایش یا کاهش عدد اکسیداسیون در هر اتم باید نشان داده شود. اجازه دهید این عامل را "ضریب روشن" (افزایش یا کاهش در هر اتم) بنامیم. پس از تعیین ضریب ON، اتم اکسید کننده باید در ضریب ON اتم کاهنده ضرب شود و بالعکس.
ضریب فعال روی=2
ضریب ON از H=1
وقتی ضرب شد، {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl2 x 1} + {H2 }
این واکنش ردوکس متعادل را نشان می دهد: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
روش نیمه واکنش چیست؟
روش نیمه واکنش روشی برای متعادل کردن یک واکنش ردوکس با استفاده از دو نیمه واکنش موازی است. نیمه واکنش اکسیداسیون و نیمه واکنش کاهشی. در واکنش های ردوکس، یک واکنش دهنده به عنوان عامل اکسید کننده عمل می کند که واکنش دهنده دیگر را اکسید می کند، در حالی که خود را کاهش می دهد.
Ex: برای واکنش بین روی (روی) و اسید هیدروکلریک (HCl)، روی به عنوان عامل کاهنده عمل می کند در حالی که هیدروژن موجود در HCl عامل اکسید کننده است. سپس دو نیمه واکنش متعادل را می توان به صورت: نوشت
اکسیداسیون: Zn → Zn+2+ 2e
کاهش: 2HCl+ 2e→ H2 + 2Cl–
سپس می توانیم به سادگی نیمه واکنش ها را اضافه کنیم تا واکنش های ردوکس متعادل را بدست آوریم. اما قبل از اضافه کردن آنها باید بررسی کنید که آیا تعداد الکترون های هر دو طرف برابر است یا خیر (فقط در این صورت می توان الکترون های هر دو طرف را لغو کرد تا معادله خالص به دست آید). اگر الکترون ها مساوی نباشند، کل معادله (یک نیمه واکنش) باید در یک مقدار مناسب ضرب شود تا زمانی که تعداد الکترون ها در نیمه دیگر واکنش برابر شود.
واکنش متوازن ردوکس: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
تفاوت بین روش عددی اکسیداسیون و روش نیمه واکنش چیست؟
روش عدد اکسیداسیون در مقابل روش نیمه واکنش |
|
| روش عددی اکسیداسیون روشی برای متعادل کردن معادله شیمیایی یک واکنش ردوکس با استفاده از اعداد اکسیداسیون گونه‌های شیمیایی در مخلوط واکنش است. | روش نیمه واکنش روشی برای متعادل کردن یک واکنش ردوکس با استفاده از دو نیمه واکنش موازی است. نیمه واکنش اکسیداسیون و نیمه واکنش کاهشی |
| روش | |
| روش عدد اکسیداسیون از تغییرات عدد اکسیداسیون هر اتم در واکنش‌دهنده‌ها و محصولات استفاده می‌کند. | روش نیمه واکنش از واکنش های اکسیداسیون و کاهش واکنش ردوکس استفاده می کند. |
خلاصه - روش عددی اکسیداسیون در مقابل روش نیمه واکنش
واکنش ردوکس یک نوع واکنش متداول است که در آن یک واکنش دهنده به عنوان یک عامل اکسید کننده عمل می کند در حالی که واکنش دهنده دیگر به عنوان یک عامل کاهنده عمل می کند. دو راه عمده برای ایجاد تعادل در واکنش ردوکس وجود دارد. روش عدد اکسیداسیون و روش نیمه واکنش. تفاوت بین روش عددی اکسیداسیون و روش نیمه واکنش در این است که روش عددی اکسیداسیون از تغییر تعداد اکسیداسیون گونه های شیمیایی در مخلوط واکنش استفاده می کند در حالی که روش نیمه واکنش از روش متعادل کردن دو نیمه واکنش موازی و سپس جمع آنها با هر یک استفاده می کند. دیگر.
