تفاوت اصلی بین اسید ضعیف و قوی این است که اسیدهای ضعیف تا حدی در آب یونیزه می شوند در حالی که اسیدهای قوی کاملاً یونیزه می شوند.
قدرت یک اسید توانایی آن در یونیزه کردن یا اهدای یون هیدروژن در محلول آبی است که با آب واکنش می دهد. هر چه اسید بیشتر یونیزه شود، قوی تر است و تولید کمتر یون هیدروژن نشان دهنده اسید ضعیف است. این تفاوت بین اسید قوی و ضعیف است. غلظت یون ها در محلول آبی اسید نشان می دهد که اسید چقدر قوی یا ضعیف است. بنابراین، شما می توانید یک محلول غلیظ از یک اسید ضعیف داشته باشید، و کاملاً ممکن است محلول رقیق یک اسید قوی باشد.
اسید ضعیف چیست؟
اسید ضعیف به ترکیبات شیمیایی اطلاق می شود که تا حدی در محلول آبی به یون تجزیه می شوند. آنها کل مقدار یونهای هیدروژن قابل آزادسازی (H+) را در محلول آزاد نمی کنند. برای این اسیدها، ثابت تفکیک اسید یا Ka مقدار کمی است. pH این محلول ها در حدود 3 تا 5 است. عمدتاً به این دلیل است که این اسیدهای ضعیف نمی توانند محتوای یون هیدروژن در محلول را به اندازه یک اسید قوی افزایش دهند.
شکل 01: نمودار زایی اسید ضعیف (برای اسید ضعیف HA)
از آنجایی که اسید ضعیف تا حدی تجزیه می شود، محلول آبی شامل سه جزء اصلی است. یون های هیدروژن، مولکول های اسید یونیزه شده و باز مزدوج (آنیون متصل به یون هیدروژن در مولکول اسید).برخی از نمونه های رایج عبارتند از اسید سولفوریک، اسید فسفریک، اسید نیتروژن، و غیره.
اسید قوی چیست؟
اسید قوی به مولکول هایی اطلاق می شود که به طور کامل در یک محلول آبی به یون تجزیه می شوند. بنابراین این ترکیبات به طور کامل در آب یونیزه می شوند. مقدار ثابت تفکیک اسید یا کا برای این نوع اسیدها مقدار بالایی است. اسید قوی تر، آزاد شدن یون های هیدروژن آسان تر است. این عمدتاً به دلیل قطبیت بالای پیوند H-A اتفاق می افتد که در آن H یک اتم هیدروژن است و A پایه مزدوج است. برای اینکه بسیار قطبی باشد، اختلاف الکترونگاتیوی بین اتم‌های هر طرف این پیوند باید زیاد باشد.
شکل 02: ساختار شیمیایی اسید قوی HNO3 (اسید نیتریک)
علاوه بر این، این آزاد شدن یون هیدروژن به اندازه آنیون (پایه مزدوج) که یون هیدروژن به آن متصل است نیز بستگی دارد.اگر آنیون بزرگ و پایدارتر باشد، به راحتی می تواند یون هیدروژن را آزاد کند. برخلاف اسیدهای ضعیف، این اسیدهای قوی تمام یون های هیدروژن ممکن را به محلول آبی آزاد می کنند. مقدار pH این محلول های آبی بسیار کم است. می تواند از 1 تا 3 متغیر باشد.
تفاوت بین اسید ضعیف و قوی چیست؟
اسیدهای ضعیف تا حدی در آب یونیزه می شوند در حالی که اسیدهای قوی کاملاً یونیزه می شوند. بنابراین، یونیزاسیون تفاوت اصلی بین اسید ضعیف و قوی است. علاوه بر این، یک تفاوت دیگر بین اسید ضعیف و قوی این است که اسید ضعیف تمام اتم های هیدروژن آزاد شدنی را حذف نمی کند. برعکس، اسید قوی تمام اتم های هیدروژن ممکن را آزاد می کند.
علاوه بر این، بین اسید ضعیف و قوی بر اساس مقدار pH آنها نیز تفاوت وجود دارد. به این معنا که؛ مقدار pH اسیدهای ضعیف بین 3 تا 5 و اسیدهای قوی بین 1 تا 3 است. همچنین، ثابت تفکیک اسید به تفاوت دیگری بین اسید ضعیف و قوی کمک می کند.ثابت تفکیک اسید اسید ضعیف در مقایسه با اسید قوی کوچک است.
خلاصه - اسید ضعیف در مقابل اسید قوی
اسیدها مولکول هایی هستند که می توانند یون های هیدروژن را به محلول آبی آزاد کنند. ما می توانیم تمام اسیدها را به عنوان اسیدهای قوی، اسیدهای نسبتاً قوی و اسیدهای ضعیف طبقه بندی کنیم. به طور خلاصه، تفاوت اصلی بین اسید ضعیف و قوی این است که اسیدهای ضعیف تا حدی در آب یونیزه می شوند در حالی که اسیدهای قوی کاملاً یونیزه می شوند.
