الکترولیت قوی در مقابل ضعیف
همه ترکیبات را می توان به دو گروه الکترولیت و غیرالکترولیت بر اساس توانایی آنها در تولید یون و بنابراین قادر به هدایت الکتریسیته طبقه بندی کرد. فرآیند عبور جریان از محلول الکترولیتی و در نتیجه وادار کردن یون های مثبت و منفی به سمت الکترودهای مربوطه خود را "الکترولیز" می نامند. این فرآیند در یک سلول الکترولیتی انجام می شود. این مفهوم در آبکاری فلز، جداسازی عناصر یا گازهای حالت جامد، در باتری‌ها، سلول‌های سوختی و غیره استفاده می‌شود.
الکترولیت ها در بدن ما نیز وجود دارند.آنها برای حفظ تعادل درون سلول ها و مایعات خون در بدن سالم مورد نیاز هستند. تعادل الکترولیت برای حفظ تعادل اسمزی، از این رو فشار خون در داخل بدن بسیار مهم است. Na+، K+، Ca2+ در انتقال تکانه های عصبی و انقباضات عضلانی مهم هستند. هموستاز الکترولیت ها توسط هورمون های مختلف در بدن کنترل می شود. به عنوان مثال، آلدوسترون، مقدار Na+ را کنترل می کند. هورمون‌های کلسی‌تونین و پاراتورمون در حفظ تعادل Ca2+ و PO4۳- نقش دارند. سطح الکترولیت خون برای شناسایی عدم تعادل الکترولیت خاصی اندازه گیری می شود. بیشتر، سطوح Na+ و K+ در خون و ادرار برای بررسی عملکرد نادرست کلیه و غیره اندازه‌گیری می‌شوند. Na طبیعی + سطح در خون 135-145 mmol/L و سطح طبیعی K+ 3.5-5.0 میلی مول در لیتر است. سطوح شدید الکترولیت ها در بدن می تواند کشنده باشد. الکترولیت ها در بدن گیاهان نیز مهم هستند. به عنوان مثال، مکانیسم های باز و بسته شدن روزنه توسط سلول های محافظ توسط الکترولیت ها کنترل می شود (K+).
الکترولیت ها موادی هستند که یون تولید می کنند. این ترکیبات زمانی که در مرحله مذاب هستند یا زمانی که در یک حلال (آب) حل می شوند، می توانند یون تولید کنند. به دلیل وجود یون ها، الکترولیت ها می توانند الکتریسیته را هدایت کنند. گاهی اوقات ممکن است الکترولیت های حالت جامد وجود داشته باشد. علاوه بر این، برخی از گازها مانند دی اکسید کربن زمانی که در آب حل می شود یون هایی (یون هیدروژن و بی کربنات) تولید می کنند. دو نوع الکترولیت وجود دارد، الکترولیت قوی و الکترولیت ضعیف.
الکترولیت های قوی
الکترولیت های قوی وقتی محلول هستند به راحتی یون تولید می کنند. آنها برای تولید یون در محلول کاملاً تجزیه می شوند. به عنوان مثال، ترکیبات یونی الکترولیت های قوی هستند. کلرید سدیم مذاب یا محلول‌های آبی NaCl به طور کامل به یون‌های Na+ و Cl– تجزیه شده‌اند. بنابراین، آنها هادی الکتریسیته خوبی هستند. اسیدها و بازهای قوی نیز الکترولیت های خوبی هستند.
الکترولیت ضعیف
الکترولیت های ضعیف زمانی که در آب محلول هستند یون های کمی تولید می کنند.آنها تا حدی تجزیه می شوند و یون های کمی تولید می کنند. در محلول الکترولیت های ضعیف، یون های تفکیک شده و همچنین مولکول های خنثی ماده وجود خواهند داشت. بنابراین، جریان هدایت شده توسط چنین محلولی در مقایسه با یک محلول الکترولیتی قوی بسیار کم است. به عنوان مثال، اسیدهای ضعیف مانند اسید استیک و بازهای ضعیف الکترولیت های ضعیفی هستند.
تفاوت بین الکترولیت های قوی و الکترولیت های ضعیف چیست؟
• الکترولیت های قوی به راحتی در آب حل می شوند، اما الکترولیت های ضعیف به راحتی حل نمی شوند.
• الکترولیت های قوی به طور کامل در یک محلول تفکیک یا یونیزه می شوند، در حالی که یک الکترولیت ضعیف تا حدی تجزیه یا یونیزه می شوند.
• الکترولیت های قوی به دلیل وجود تعداد زیادی یون در محیط، الکتریسیته را بسیار کارآمد هدایت می کنند، اما الکترولیت های ضعیف فقط جریان کمی را هدایت می کنند.
