تفاوت اصلی بین رزونانس و کونژوگاسیون π در این است که تشدید به پایداری یک مولکول در حضور الکترون‌های غیرمحلی اشاره دارد، در حالی که کونژوگاسیون π به مفهوم توزیع الکترون‌های پی در کل ناحیه یک مولکول اشاره دارد. نسبت به تعلق به یک اتم در مولکول.
رزونانس و کونژوگاسیون π اصطلاحات نزدیک به هم هستند زیرا کونژوگاسیون π باعث تشدید در ترکیبات شیمیایی می شود.
رزونانس چیست؟
رزونانس یک مفهوم شیمیایی است که برهمکنش بین جفت الکترون های تک و جفت الکترون پیوندی یک ترکیب را توصیف می کند.به طور کلی، اثر رزونانس در تعیین ساختار شیمیایی واقعی آن ترکیب آلی یا معدنی مفید است. این اثر همچنین در ترکیبات شیمیایی حاوی پیوندهای دوگانه و جفت الکترون تنها ظاهر می شود. علاوه بر این، این اثر باعث قطبیت مولکول ها می شود.
رزونانس تثبیت یک ترکیب شیمیایی را از طریق الکترون‌های غیرمحلی در پیوندهای پی نشان می‌دهد. در اینجا، الکترون‌های موجود در مولکول‌ها می‌توانند در اطراف هسته‌های اتم حرکت کنند، زیرا الکترون در داخل اتم‌ها موقعیت ثابتی ندارد. بنابراین، جفت‌های الکترون تنها می‌توانند به سمت پیوندهای پی حرکت کنند و بالعکس. این برای به دست آوردن یک حالت پایدار اتفاق می افتد. این فرآیند حرکت الکترون به عنوان رزونانس شناخته می شود. علاوه بر این، می‌توانیم از ساختارهای تشدید برای به دست آوردن پایدارترین ساختار یک مولکول استفاده کنیم.
شکل 01: رزونانس در بنزونیتریل
یک مولکول می تواند چندین ساختار رزونانسی بر اساس تعداد جفت های تک و پیوندهای pi موجود در آن مولکول داشته باشد. تمام ساختارهای تشدید یک مولکول دارای تعداد الکترون یکسان و آرایش یکسانی از اتم ها هستند. ساختار واقعی آن مولکول یک ساختار ترکیبی در تمام ساختارهای تشدید است. دو نوع اثر تشدید وجود دارد: اثر رزونانس مثبت و اثر تشدید منفی.
اثر رزونانس مثبت تشدیدی را توضیح می دهد که می توان در ترکیبات دارای بار مثبت یافت. اثر رزونانس مثبت به تثبیت بار مثبت در آن مولکول کمک می کند. اثر تشدید منفی تثبیت بار منفی در یک مولکول را توضیح می دهد. با این حال، ساختار هیبریدی که با در نظر گرفتن رزونانس به دست می‌آید، انرژی کمتری نسبت به تمام ساختارهای تشدید دارد.
P conjugation چیست؟
اصطلاح کونژوگاسیون π به تغییر مکان در ترکیبات آلی اشاره دارد که در آن می‌توانیم توزیع الکترون‌های پی غیرپیوندی را از طریق یک مولکول مشاهده کنیم.بنابراین، می‌توانیم الکترون‌های یک سیستم مزدوج π را به عنوان الکترون‌های غیر پیوندی در آن ترکیب شیمیایی توصیف کنیم. علاوه بر این، این اصطلاح به الکترون هایی اشاره دارد که با یک اتم یا پیوند کووالانسی مرتبط نیستند.
به عنوان یک مثال ساده، می‌توانیم بنزن را به‌عنوان یک سیستم معطر با الکترون‌های غیرمحلی‌شده ارائه کنیم. به طور کلی، یک حلقه بنزن دارای شش الکترون پی در مولکول بنزن است. ما اغلب به صورت گرافیکی با استفاده از یک دایره نشان می دهیم. این دایره به این معنی است که الکترون های پی با تمام اتم های مولکول مرتبط هستند. این تغییر مکان باعث می شود که حلقه بنزن دارای پیوندهای شیمیایی با طول پیوند مشابه باشد.
تفاوت بین رزونانس و صرف π چیست؟
رزونانس و صرف پی اصطلاحات نزدیک به هم هستند. تفاوت اصلی بین رزونانس و مزدوج π در این است که رزونانس به پایداری یک مولکول در حضور الکترون‌های غیرمحلی اشاره دارد، در حالی که کونژوگاسیون π به مفهوم توزیع الکترون‌های پی در کل ناحیه یک مولکول به جای تعلق به یک اتم اشاره دارد. در مولکول
اینفوگرافیک زیر تفاوت بین رزونانس و صرف π را به صورت جدولی خلاصه می کند.
خلاصه - رزونانس در مقابل صرف π
رزونانس و کونژوگاسیون π اصطلاحات نزدیکی هستند که در آن کونژوگاسیون π باعث تشدید در ترکیبات شیمیایی می شود. تفاوت اصلی بین رزونانس و مزدوج π در این است که رزونانس به پایداری یک مولکول در حضور الکترون‌های غیرمحلی اشاره دارد، در حالی که کونژوگاسیون π به مفهوم توزیع الکترون‌های پی در کل ناحیه یک مولکول به جای تعلق به یک اتم اشاره دارد. در مولکول.
