تفاوت اصلی بین رزونانس و اثر مزومریک این است که رزونانس نتیجه برهمکنش بین جفت‌های الکترون تنها و جفت‌های الکترون پیوند است در حالی که اثر مزومریک به دلیل وجود گروه‌های جایگزین یا گروه‌های عاملی است.
دو مفهوم شیمیایی رزونانس و اثر مزومریک ساختار شیمیایی دقیق یک مولکول آلی را تعیین می کنند. رزونانس در مولکول‌هایی که جفت‌های الکترون تکی روی هر یک از اتم‌های مولکول دارند، ایجاد می‌شود. اگر یک مولکول دارای جانشین ها یا گروه های عاملی باشد، اثر مزومریک به وجود می آید. هر دوی این پدیده ها در مولکول های آلی رایج هستند.
رزونانس چیست؟
رزونانس نظریه ای در شیمی است که برهمکنش بین جفت الکترون های تک و جفت الکترون پیوندی یک مولکول را توصیف می کند. این ساختار واقعی آن مولکول را تعیین می کند. ما می‌توانیم این اثر را در مولکول‌هایی که دارای جفت‌های الکترون تنها و پیوندهای دوگانه هستند، مشاهده کنیم. برای نشان دادن رزونانس، مولکول باید هر دو این الزامات را داشته باشد. علاوه بر این، این اثر باعث قطبیت یک مولکول می شود.
ممکن است برهمکنش هایی بین جفت الکترون های تک و پیوندهای پی (پیوندهای دوگانه) مجاور یکدیگر وجود داشته باشد. بنابراین، تعداد ساختارهای رزونانسی که یک مولکول می تواند داشته باشد به تعداد جفت الکترون های تک و پیوندهای پی بستگی دارد. سپس می‌توانیم ساختار واقعی مولکول را با نگاه کردن به ساختارهای تشدید تعیین کنیم. این ساختار ترکیبی از تمام ساختارهای تشدید است. این ساختار هیبریدی انرژی کمتری نسبت به سایر ساختارهای تشدید دارد. بنابراین، پایدارترین سازه است.
شکل 01: ساختارهای تشدید فنل
دو شکل رزونانس به عنوان اثر رزونانس مثبت و اثر تشدید منفی وجود دارد. آنها مکان یابی الکترون ها را به ترتیب در مولکول های با بار مثبت و در مولکول های دارای بار منفی توصیف می کنند. در نتیجه، این دو شکل بار الکتریکی مولکول را تثبیت می کنند.
اثر مزومریک چیست؟
اثر مزومری نظریه ای در شیمی است که تثبیت مولکول هایی را با گروه های جایگزین و گروه های عاملی مختلف توصیف می کند. این عمدتاً به این دلیل اتفاق می‌افتد که برخی از گروه‌های جایگزین به‌عنوان اهداکننده الکترون عمل می‌کنند در حالی که برخی از آنها به عنوان بازگیرنده الکترون عمل می‌کنند. تفاوت بین مقادیر الکترونگاتیوی اتم‌ها در گروه جانشین، آن را به یک الکترون دهنده یا یک بازگیرنده تبدیل می‌کند.
برخی نمونه برای این گروه ها به شرح زیر است؛
- جایگزین دهنده های الکترون دهنده؛ –O، -NH2، -F، -Br، و غیره.
- جایگزین‌های خارج‌کننده الکترون. –NO2، -CN، -C=O، و غیره.
شکل 02: اثر مزومریک منفی
علاوه بر این، جانشین‌های اهداکننده الکترون باعث اثر مزومریک منفی می‌شوند در حالی که جانشین‌های حذف‌کننده الکترون باعث اثر مزومریک مثبت می‌شوند. جدای از آن، در سیستم های مزدوج، اثر مزومریک در طول سیستم حرکت می کند. این شامل جابه جایی جفت الکترون های پیوند پی است. از این رو، این مولکول را تثبیت می کند.
تفاوت بین رزونانس و اثر مزومریک چیست؟
رزونانس نظریه ای در شیمی است که برهمکنش بین جفت الکترون های تنها و جفت الکترون پیوندی یک مولکول را توصیف می کند در حالی که اثر مزومریک نظریه ای در شیمی است که تثبیت مولکول هایی را با گروه های جایگزین و گروه های عاملی مختلف توصیف می کند.این تفاوت اساسی بین رزونانس و اثر مزومریک است. علاوه بر این، اگرچه رزونانس تأثیر مستقیمی بر قطبیت یک مولکول دارد، اثر مزومریک تأثیر قابل توجهی ندارد. علاوه بر این، بین رزونانس و اثر مزومریک در علت وقوع آنها نیز تفاوت وجود دارد. تشدید به دلیل وجود پیوندهای دوگانه در مجاورت جفت‌های الکترون تنها رخ می‌دهد در حالی که اثر مزومریک به دلیل حضور گروه‌های جایگزین الکترون اهداکننده یا خارج‌کننده رخ می‌دهد.
خلاصه - رزونانس در مقابل اثر مزومریک
رزونانس و اثر مزومریک در مولکول های آلی پیچیده رایج است. تفاوت اصلی بین رزونانس و اثر مزومریک این است که رزونانس نتیجه تعامل بین جفت‌های الکترون تنها و جفت‌های الکترون پیوند است در حالی که اثر مزومریک به دلیل وجود گروه‌های جایگزین یا گروه‌های عاملی نتیجه می‌شود.
