سل در مقابل باتری
با کشف ابزارهای مختلف تولید برق، زندگی انسان راحت‌تر شد. با اختراع باتری، بسیاری از محصولات دیگر وارد بازار شدند.
باتری
باتری ها برای تولید نیرو مهم هستند. باتری یک یا چند سلول الکتروشیمیایی است. در باتری ها انرژی شیمیایی ذخیره می شود و سپس به انرژی الکتریکی تبدیل می شود. مفهوم باتری توسط الساندرو ولتا در سال 1800 اختراع شد. اگرچه اکثر تجهیزات اکنون مستقیماً با برق کار می کنند، بسیاری از دستگاه های کوچک یا قابل حمل دیگر به باتری نیاز دارند.به عنوان مثال، ساعت های زنگ دار، کنترل از راه دور، اسباب بازی ها، مشعل ها، دوربین های دیجیتال، رادیوها با جریان تامین شده توسط باتری کار می کنند. استفاده از باتری ها ایمن تر از استفاده مستقیم از برق اصلی است.
امروزه باتری های زیادی با نام های تجاری مختلف در بازار وجود دارد. به جز نام های تجاری، این باتری ها را می توان با توجه به شیمی تولید برق به دو نوع تقسیم کرد. آنها باتری های قلیایی و لیتیومی هستند. ولتاژ معمول برای باتری قلیایی 1.5 ولت است و با داشتن یک سری باتری می توان ولتاژ را افزایش داد. باتری دارای اندازه های مختلفی است (AA، AA-، AAA و غیره) و جریان تولید شده توسط باتری به اندازه آن بستگی دارد. به عنوان مثال، باتری AA جریان 700 میلی آمپر تولید می کند. در حال حاضر باتری های قلیایی قابل شارژ نیز وجود دارد. باتری‌های لیتیومی بسته به طراحی، ولتاژ 1.5 ولت یا بیشتر از آن تولید می‌کنند. اینها باید پس از استفاده دور ریخته شوند و قابل شارژ نیستند. باتری های لیتیومی در دستگاه های کوچک مانند ساعت، ماشین حساب، ریموت ماشین استفاده می شوند.علاوه بر این، آنها را می توان در دستگاه های قدرتمند و بزرگ مانند دوربین های دیجیتال استفاده کرد. به غیر از این دسته بندی، باتری ها را می توان به دو دسته باتری های یکبار مصرف و باتری های قابل شارژ تقسیم کرد.
Cell
یک سلول با استفاده از یک فرآیند شیمیایی الکتریسیته تولید می کند. انواع مختلفی از سلول های الکتروشیمیایی مانند سلول های گالوانیکی، سلول های الکترولیتی، پیل های سوختی و سلول های جریانی وجود دارد. سلول ترکیبی از یک عامل کاهنده و اکسید کننده است که از نظر فیزیکی از یکدیگر جدا می شوند. معمولا جداسازی توسط پل نمکی انجام می شود. اگرچه آنها از نظر فیزیکی از هم جدا هستند، هر دو نیمه سلول در تماس شیمیایی با یکدیگر هستند. سلول های الکترولیتی و گالوانیکی دو نوع سلول الکتروشیمیایی هستند. هم در سلول های الکترولیتی و هم در سلول های گالوانیکی، واکنش های کاهش اکسیداسیون در حال انجام است. بنابراین، اساساً در یک سلول الکتروشیمیایی دو الکترود به نام‌های آند و کاتد وجود دارد. هر دو الکترود از خارج با یک ولت متر با مقاومت بالا متصل می شوند. بنابراین، جریان بین الکترودها منتقل نمی شود.این ولت متر به حفظ ولتاژ مشخصی بین الکترودهایی که در آن واکنش های اکسیداسیون انجام می شود کمک می کند. واکنش اکسیداسیون روی آند و واکنش کاهش روی کاتد انجام می شود. الکترودها در محلول های الکترولیت جداگانه غوطه ور می شوند. به طور معمول این محلول ها محلول های یونی مربوط به نوع الکترود هستند. به عنوان مثال، الکترودهای مس در محلول های سولفات مس و الکترودهای نقره در محلول کلرید نقره غوطه ور می شوند. این راه حل ها متفاوت است. از این رو، آنها باید از هم جدا شوند. رایج ترین راه برای جداسازی آنها، پل نمکی است. در یک سلول الکتروشیمیایی، انرژی پتانسیل سلول به جریان الکتریکی تبدیل می‌شود.
تفاوت بین سلول و باتری چیست؟
• باتری ممکن است از تعدادی سلول تشکیل شده باشد.
• اگر باتری دارای یک سری سلول باشد، ولتاژ آن از یک سلول بیشتر است.
