تفاوت اصلی بین اسیدهای دوتایی و اکسی اسیدها این است که اسیدهای اکسی حداقل یک اتم اکسیژن در مولکول دارند، اما اسیدهای دوتایی حاوی اکسیژن نیستند. اسیدهای دوتایی دارای هیدروژن و یک عنصر غیرفلزی دیگر در مولکول هستند.
طبق نظر دانشمندان مختلف می توانیم اسید را به روش های مختلفی تعریف کنیم. طبق تعریف Arrhenius یا Bronsted-Lowry، یک ترکیب باید دارای اتم هیدروژن باشد و اگر بخواهیم آن را به عنوان اسید نام ببریم، باید بتواند آن را به عنوان پروتون اهدا کند. اما طبق گفته لوئیس، مولکولهایی وجود دارند که هیدروژن ندارند، اما می‌توانند مانند اسید عمل کنند، یعنی BCl3 یک اسید لوئیس است، زیرا می‌تواند یک جفت الکترون را بپذیرد.صرف نظر از انواع فوق، ما می توانیم اسیدها را به روش های بسیار دیگری توصیف و طبقه بندی کنیم. به عنوان مثال، به عنوان اسیدهای معدنی و آلی بسته به عناصری که دارند و همچنین به عنوان اسیدهای دوتایی و اسیدهای اکسی.
اسیدهای باینری چیست؟
اسیدهای دوتایی مولکولهایی هستند که حاوی دو عنصر هستند. یک عنصر هیدروژن و دیگری عنصر غیرفلزی است که الکترونگاتیوتر از هیدروژن است. بنابراین، اسیدهای دوتایی می توانند یون های H+ را در محیط های آبی اهدا کنند. HCl، HF، HBr و H2S برخی از نمونه‌های اسیدهای دوتایی هستند. اینها وقتی به شکل خالص هستند و زمانی که در محیط آبی هستند، خواص متفاوتی از خود نشان می دهند.
در نامگذاری اسیدهای دوتایی، اگر اسید به شکل خالص باشد، نام با "هیدروژن" شروع می شود و نام آنیونی با "-ide" پایان می یابد. به عنوان مثال، می توانیم HCl را به عنوان کلرید هیدروژن نام ببریم. نام محلول اسید دوتایی آبی با "hydro" شروع می شود و نام آنیون با "ic" ختم می شود. در آنجا کلمه اسید را به انتهای نام اضافه می کنیم.به عنوان مثال، محلول آبی هیدروکلریک اسید هیدروکلریک است.
شکل 01: HCl یک اسید دوتایی است
علاوه بر این، ما می توانیم قدرت اسید دوتایی را با میزان سهولت اهدای H+ به محیط تعیین کنیم. اگر پیوند بین هیدروژن و عنصر دیگر ضعیف باشد، می تواند به راحتی پروتون را اهدا کند. بنابراین، اسید قوی تر است. پایداری آنیون تشکیل شده نیز بر توانایی اهدای پروتون تأثیر می گذارد. به عنوان مثال، HI یک اسید قوی تر از HCl است، زیرا آنیون I– پایدارتر از آنیون Cl– است.
اکسی اسیدها چیست؟
اکسی اسیدها اسیدهایی هستند که حاوی یک اتم اکسیژن در مولکول هستند. HNO3، H2SO4، H2 CO3، H3PO4، CH3 COOH برخی از اکسی اسیدهای رایج هستند.به غیر از اکسیژن، حداقل یک عنصر دیگر و حداقل یک اتم هیدروژن در مولکول وجود دارد.
شکل 02: برخی از اکسی اسیدها و قدرت اسیدی آنها
توانایی اهدای یک یا چند پروتون برای تبدیل عنصر به اسید ضروری است. هیدروژن اسید اکسی با اتم اکسیژن متصل می شود. بنابراین در این اسیدها می‌توان اسیدیته را با الکترونگاتیوی اتم مرکزی و تعداد اتم‌های اکسیژن تعیین کرد.
تفاوت بین اسیدهای باینری و اکسی اسیدها چیست؟
اسیدهای دوتایی مولکولهایی هستند که حاوی دو عنصر هستند. یک عنصر هیدروژن و دیگری عنصر غیرفلزی است. در حالی که اکسی اسیدها اسیدهایی هستند که حاوی یک اتم اکسیژن در مولکول هستند. بنابراین، تفاوت اصلی بین اسیدهای دوتایی و اکسی اسیدها این است که اسیدهای اکسی حداقل یک اتم اکسیژن در مولکول دارند، اما اسیدهای دوتایی حاوی اکسیژن نیستند.
به عنوان یکی دیگر از تفاوت های مهم بین اسید دوتایی و اسیدهای اکسی، در اکسی اسیدها، پروتون اهدایی به اتم های اکسیژن متصل می شود. در اسیدهای دوتایی، هیدروژن‌ها به عنصر غیرفلزی دیگر متصل می‌شوند.
در زیر یک اینفوگرافیک در مورد تفاوت بین اسید باینری و اکسی اسیدها آمده است.
خلاصه - اسیدهای دوتایی در مقابل اکسی اسیدها
اسیدهای باینری و اکسی اسیدها دو نوع ترکیب اسیدی هستند. تفاوت کلیدی بین اسیدهای دوتایی و اکسی اسیدها در این است که اکسی اسیدها حداقل یک اتم اکسیژن در مولکول دارند و اسیدهای دوتایی حاوی اکسیژن نیستند. اسیدهای دوتایی دارای هیدروژن و یک عنصر غیرفلزی دیگر در مولکول هستند.
