تفاوت کلیدی بین سرعت واکنش و ثابت سرعت در این است که سرعت واکنش سرعتی است که واکنش دهنده ها به محصولات تبدیل می شوند در حالی که ثابت سرعت ضریب تناسبی است که سرعت یک واکنش شیمیایی را در یک دمای معین به غلظت مربوط می کند. واکنش دهنده یا محصول غلظت واکنش دهنده ها.
وقتی یک یا چند واکنش دهنده به محصولات تبدیل می شوند، ممکن است تغییرات و تغییرات انرژی متفاوتی را تجربه کنند. پیوندهای شیمیایی موجود در واکنش دهنده ها شکسته می شوند و پیوندهای جدیدی برای تولید محصولات کاملاً متفاوت از واکنش دهنده ها تشکیل می شود.این اصلاح شیمیایی به عنوان واکنش های شیمیایی شناخته می شود. سرعت واکنش و ثابت سرعت مفاهیم شیمیایی مهمی هستند که می توانند اطلاعات بیشتری در مورد واکنش های شیمیایی ارائه دهند.
نرخ واکنش چیست؟
سرعت واکنش یا سرعت واکنش سرعتی است که در آن واکنش دهنده ها به محصولات تبدیل می شوند. سرعت واکنش به سادگی نشان دهنده سرعت واکنش است. بنابراین، می‌توانیم آن را به عنوان پارامتری در نظر بگیریم که سرعت یا کندی واکنش را تعیین می‌کند. به طور طبیعی، برخی از واکنش‌ها بسیار کند هستند، بنابراین ما حتی نمی‌توانیم واکنش را ببینیم مگر اینکه آن را برای مدت طولانی مشاهده کنیم. به عنوان مثال، هوازدگی سنگ توسط فرآیندهای شیمیایی یک واکنش آهسته است که در طول سالها انجام می شود. در مقابل، واکنش یک تکه پتاسیم با آب بسیار سریع است و مقدار زیادی گرما تولید می کند. بنابراین، به عنوان یک واکنش شدید در نظر گرفته می شود.
واکنش زیر را در نظر بگیرید که در آن واکنش دهنده های A و B به محصولات C و D تبدیل می شوند.
a A + b B ⟶ c C + d D
می توانیم سرعت واکنش را بر حسب هر یک از دو واکنش دهنده یا محصول ارائه کنیم.
نرخ=-(1/a) (dA/dt)=-(1/b) (dB/dt)=(1/c) (dC/dt)=(1/d) (dD/ dt)
در اینجا، a، b، c و d ضرایب استوکیومتری واکنش دهنده ها و محصولات هستند. برای واکنش دهنده ها، باید معادله سرعت را با علامت منفی بنویسیم زیرا محصولات با ادامه واکنش تخلیه می شوند. با این حال، با افزایش محصولات، باید از علائم مثبت استفاده کنیم.
شکل 01: افزایش نرخ واکنش خاص با افزایش دما
سینتیک شیمیایی مطالعه سرعت واکنش است و عوامل زیادی بر سرعت واکنش تأثیر می گذارد. این عوامل شامل غلظت واکنش دهنده ها، کاتالیزورها، دما، اثرات حلال، pH، غلظت محصول و غیره است.ما می‌توانیم این عوامل را برای داشتن حداکثر سرعت واکنش بهینه کنیم، یا می‌توانیم این عوامل را برای دستکاری نرخ‌های واکنش مورد نیاز تنظیم کنیم.
Rate Constant چیست؟
ثابت سرعت ضریب تناسبی است که سرعت یک واکنش شیمیایی در دمای معین را به غلظت واکنش دهنده یا حاصلضرب غلظت واکنش دهنده ها مرتبط می کند. اگر معادله سرعت را در رابطه با واکنش دهنده A برای واکنش داده شده در بالا بنویسیم، به صورت زیر است.
R=-K [A]a [B]b
در این واکنش، k ثابت سرعت است. این یک ثابت تناسب است که به دما بستگی دارد. ما می توانیم سرعت و ثابت سرعت یک واکنش را با آزمایش تعیین کنیم.
تفاوت بین نرخ واکنش و ثابت سرعت چیست؟
تفاوت کلیدی بین سرعت واکنش و ثابت سرعت در این است که سرعت واکنش یا سرعت واکنش، سرعتی است که در آن واکنش‌دهنده‌ها به محصولات تبدیل می‌شوند، در حالی که ثابت سرعت، ضریب تناسبی است که سرعت یک واکنش شیمیایی را در یک زمان معین مرتبط می‌کند. دما به غلظت واکنش دهنده یا محصول غلظت واکنش دهنده ها.هم سرعت واکنش و هم ثابت سرعت نشان دهنده سرعت واکنش هستند. با این حال، ثابت سرعت به تنهایی نمی تواند بیانیه معتبری از سرعت واکنش ارائه دهد.
خلاصه - نرخ واکنش در برابر ثابت نرخ
تفاوت کلیدی بین سرعت واکنش و ثابت سرعت در این است که سرعت واکنش یا سرعت واکنش، سرعتی است که در آن واکنش‌دهنده‌ها به محصولات تبدیل می‌شوند، در حالی که ثابت سرعت، ضریب تناسبی است که سرعت یک واکنش شیمیایی را در یک زمان معین مرتبط می‌کند. دما به غلظت واکنش دهنده یا محصول غلظت واکنش دهنده ها.
