تفاوت بین اتم سدیم و یون سدیم

2024 نویسنده: Alex Aldridge | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-17 13:37

اتم سدیم در مقابل یون سدیم

عناصر جدول تناوبی به جز گازهای نجیب پایدار نیستند. بنابراین، عناصر سعی می کنند با عناصر دیگر واکنش نشان دهند تا پیکربندی الکترون گاز نجیب را برای دستیابی به ثبات به دست آورند. به همین ترتیب، سدیم نیز باید یک الکترون بگیرد تا به پیکربندی الکترونی گاز نجیب، نئون، دست یابد. تمام نافلزات با سدیم واکنش می دهند و یون های سدیم را تشکیل می دهند. به جز برخی شباهت ها، اتم سدیم و یون سدیم به دلیل تغییر یک الکترون خواص فیزیکی و شیمیایی متفاوتی دارند.

اتم سدیم

سدیم، که نماد آن Na است، یک عنصر گروه 1 با عدد اتمی 11 است.سدیم دارای خواص فلز گروه 1 است. وزن اتمی آن 22.989 است. پیکربندی الکترونی آن 1s² 2s² 2p⁶ 3s^{1سدیم اولین عنصر در دوره سوم است، بنابراین الکترون ها شروع به پر شدن در مدار 3 کرده اند. سدیم به صورت جامد نقره ای رنگ وجود دارد. اما سدیم زمانی که در معرض هوا قرار می گیرد به سرعت با اکسیژن واکنش نشان می دهد و در نتیجه یک پوشش اکسیدی به رنگ مات می سازد. سدیم به اندازه ای نرم است که با چاقو برش می خورد و به محض بریدن، رنگ نقره ای به دلیل تشکیل لایه اکسیدی از بین می رود. چگالی سدیم کمتر از چگالی آب است، بنابراین در حالی که به شدت واکنش نشان می دهد در آب شناور می شود. سدیم هنگام سوختن در هوا شعله زرد درخشانی می دهد. نقطه جوش سدیم 883 درجه سانتیگراد و نقطه ذوب 97.72 درجه سانتیگراد است. سدیم ایزوتوپ های زیادی دارد. در میان آنها، Na-23 با فراوانی نسبی حدود 99٪ فراوان ترین است. سدیم یک عنصر ضروری در سیستم های زنده برای حفظ تعادل اسمزی، برای انتقال تکانه های عصبی و غیره است. سدیم همچنین برای سنتز سایر مواد شیمیایی، ترکیبات آلی، صابون و برای لامپ های بخار سدیم استفاده می شود.}

یون سدیم

وقتی اتم سدیم الکترون ظرفیت خود را به اتم دیگری آزاد می کند، یک کاتیون یک ظرفیتی (+1) را تشکیل می دهد. دارای پیکربندی الکترونیکی 1s² 2s² 2p⁶، که شبیه به پیکربندی الکترونیکی است. از نئون حذف یک الکترون از آن سخت است. بنابراین، انرژی یونیزاسیون بسیار زیاد است (4562 kJ·mol^{-1). الکترونگاتیوی سدیم بسیار کم است (طبق مقیاس پالینگ حدود 0.93 است)، به آن اجازه می دهد تا با اهدای یک الکترون به یک اتم الکترونگاتیو بالاتر (مانند هالوژن ها) کاتیون ها را تشکیل دهد. بنابراین، سدیم اغلب ترکیبات یونی می سازد.}

تفاوت بین اتم سدیم و یون سدیم چیست؟

• یون سدیم با انتشار یک الکترون از اتم سدیم، پیکربندی الکترونیکی پایداری به دست آورده است. بنابراین، یون سدیم یک الکترون کمتر از یون سدیم دارد.

• به عبارت دیگر، پوسته ظرفیت/ آخرین لایه اتم سدیم فقط یک الکترون دارد. اما در یون سدیم آخرین پوسته 8 الکترون دارد.

• یون سدیم دارای بار +1 است در حالی که اتم سدیم خنثی است.

• اتم سدیم بسیار واکنش پذیر است. بنابراین، در طبیعت رایگان پیدا نمی کند. این به صورت یون سدیم در یک ترکیب وجود دارد.

• به دلیل آزاد شدن یک الکترون، شعاع یون سدیم با شعاع اتمی متفاوت است.

• یون سدیم به الکترودهایی با بار منفی جذب می شود، اما اتم سدیم جذب نمی شود.

• اولین انرژی یونیزاسیون اتم سدیم در مقایسه با انرژی یونیزاسیون یون سدیم +1 بسیار پایین است.