دوقطبی دوقطبی در مقابل پراکندگی | تعاملات دوقطبی در مقابل نیروهای پراکندگی
برهمکنش های دوقطبی دوقطبی و نیروهای پراکندگی جاذبه های بین مولکولی بین مولکول ها هستند. برخی از نیروهای بین مولکولی قوی و برخی ضعیف هستند. با این حال، همه این برهمکنش های بین مولکولی ضعیف تر از نیروهای درون مولکولی مانند پیوندهای کووالانسی یا یونی هستند. این پیوندها رفتار مولکول ها را تعیین می کنند.
برهمکنش های دوقطبی چیست؟
قطبیت به دلیل تفاوت در الکترونگاتیوی ایجاد می شود. الکترونگاتیوی اندازه گیری یک اتم را برای جذب الکترون در یک پیوند می دهد.معمولاً از مقیاس پالینگ برای نشان دادن مقادیر الکترونگاتیوی استفاده می شود. در جدول تناوبی، الگوی چگونگی تغییر مقادیر الکترونگاتیوی وجود دارد. فلوئور دارای بیشترین مقدار الکترونگاتیوی است که بر اساس مقیاس پالینگ 4 است. از چپ به راست در طول یک دوره، مقدار الکترونگاتیوی افزایش می یابد. بنابراین، هالوژن ها دارای مقادیر الکترونگاتیوی بزرگتر در یک دوره هستند و عناصر گروه 1 دارای مقادیر الکترونگاتیوی نسبتاً پایینی هستند. در پایین گروه، مقادیر الکترونگاتیوی کاهش می یابد. هنگامی که دو اتم تشکیل دهنده یک پیوند متفاوت باشند، الکترونگاتیوی آنها اغلب متفاوت است. بنابراین، جفت الکترون پیوند در مقایسه با اتم دیگر که در ایجاد پیوند مشارکت دارد، توسط یک اتم بیشتر کشیده می شود. این منجر به توزیع نابرابر الکترون ها بین دو اتم می شود. به دلیل اشتراک نابرابر الکترون ها، یک اتم بار کمی منفی خواهد داشت در حالی که اتم دیگر بار کمی مثبت خواهد داشت. در این مثال، می گوییم که اتم ها یک بار منفی یا مثبت جزئی (دو قطبی) به دست آورده اند.اتمی با الکترونگاتیوی بالاتر دارای بار منفی خفیف و اتمی با الکترونگاتیوی پایین تر بار مثبت خفیف را دریافت می کند. وقتی انتهای مثبت یک مولکول و انتهای منفی یک مولکول دیگر نزدیک باشد، یک برهمکنش الکترواستاتیکی بین دو مولکول ایجاد می‌شود. این به عنوان اندرکنش دوقطبی شناخته می شود.
نیروهای پراکندگی چیست؟
این همچنین به عنوان نیروهای پراکندگی لندن شناخته می شود. برای یک جاذبه بین مولکولی، باید یک جداسازی بار وجود داشته باشد. برخی از مولکول های متقارن مانند H2، Cl2 وجود دارند که در آنها هیچ گونه جداسازی بار وجود ندارد. با این حال، الکترون ها به طور مداوم در این مولکول ها در حال حرکت هستند. بنابراین اگر الکترون به سمت یک انتهای مولکول حرکت کند، می‌تواند فوراً در داخل مولکول جدا شود. انتهای الکترون دارای بار موقت منفی است، در حالی که انتهای دیگر دارای بار مثبت خواهد بود. این دوقطبی های موقتی می توانند یک دوقطبی را در مولکول مجاور القا کنند و پس از آن، برهمکنشی بین قطب های متضاد ممکن است رخ دهد.این نوع برهمکنش به عنوان یک برهمکنش دوقطبی آنی ناشی از دوقطبی شناخته می شود. و این نوعی از نیروهای واندروالس است که به طور جداگانه به عنوان نیروهای پراکنده لندن شناخته می شود.
تفاوت بین اندرکنش دوقطبی و نیروهای پراکندگی چیست؟
• برهمکنش دوقطبی دوقطبی بین دو دوقطبی دائمی رخ می دهد. در مقابل، نیروهای پراکندگی در مولکول‌هایی که دوقطبی دائمی وجود ندارد رخ می‌دهد.
• دو مولکول غیر قطبی می توانند نیروهای پراکندگی داشته باشند و دو مولکول قطبی برهمکنش دوقطبی دوقطبی دارند.
• نیروهای پراکندگی ضعیف تر از برهمکنش های دوقطبی هستند.
• تفاوت های قطبی در تفاوت های پیوند و الکترونگاتیوی بر قدرت برهمکنش های دوقطبی دوقطبی تأثیر می گذارد. ساختار مولکولی، اندازه و تعداد برهمکنش ها بر قدرت نیروهای پراکندگی تأثیر می گذارد.
