رادیوایزوتوپ در مقابل ایزوتوپ
اتم ها بلوک های کوچک سازنده همه مواد موجود هستند. بین اتم های مختلف تغییراتی وجود دارد. همچنین، تغییراتی در عناصر مشابه وجود دارد. ایزوتوپ ها نمونه هایی برای تفاوت در یک عنصر واحد هستند. بین ایزوتوپ های همان عنصر به دلیل تعداد متفاوت نوترون ها تفاوت هایی وجود دارد. با این حال، همه ایزوتوپ های یک عنصر رفتار شیمیایی مشابهی خواهند داشت.
ایزوتوپ
اتم های یک عنصر می توانند متفاوت باشند. این اتم های مختلف یک عنصر را ایزوتوپ می نامند. آنها با داشتن تعداد متفاوت نوترون با یکدیگر متفاوت هستند.از آنجایی که عدد نوترون متفاوت است، عدد جرمی آنها نیز متفاوت است. با این حال، ایزوتوپ های همان عنصر دارای تعداد پروتون و نوترون یکسانی هستند. ایزوتوپ های مختلف در مقادیر مختلف وجود دارند و این مقدار به صورت درصدی به نام فراوانی نسبی داده می شود. به عنوان مثال، هیدروژن دارای سه ایزوتوپ پروتیوم، دوتریوم و تریتیوم است. تعداد نوترون ها و فراوانی نسبی آنها به شرح زیر است.
1H - بدون نوترون، فراوانی نسبی 99.985٪ است
2H- یک نوترون، فراوانی نسبی 0.015% است
3H- دو نوترون، فراوانی نسبی 0% است
تعداد نوترون هایی که یک هسته می تواند نگه دارد از عنصری به عنصر دیگر متفاوت است. در میان این ایزوتوپ ها، تنها برخی از آنها پایدار هستند. به عنوان مثال، اکسیژن دارای سه ایزوتوپ پایدار و قلع دارای ده ایزوتوپ پایدار است. اغلب اوقات عناصر ساده دارای عدد نوترونی یکسان با عدد پروتون هستند. اما در عناصر سنگین، نوترون های بیشتری نسبت به پروتون ها وجود دارد.تعداد نوترون ها برای تعادل پایداری هسته ها مهم است. وقتی هسته ها خیلی سنگین هستند، ناپایدار می شوند. بنابراین، آن ایزوتوپ ها رادیواکتیو می شوند. به عنوان مثال، 238 U تشعشع می کند و به هسته های بسیار کوچکتر تجزیه می شود. ایزوتوپ ها به دلیل جرم های متفاوت ممکن است خواص متفاوتی داشته باشند. به عنوان مثال، آنها ممکن است اسپین های مختلفی داشته باشند، بنابراین طیف NMR آنها متفاوت است. با این حال، تعداد الکترون آنها مشابه است که منجر به یک رفتار شیمیایی مشابه می شود.
می توان از طیف سنج جرمی برای به دست آوردن اطلاعات در مورد ایزوتوپ ها استفاده کرد. تعداد ایزوتوپ‌های یک عنصر، فراوانی و جرم نسبی آنها را نشان می‌دهد.
رادیوایزوتوپ
رادیوایزوتوپ ایزوتوپی با رادیواکتیویته است. رادیواکتیویته تبدیل هسته ای خود به خودی است که منجر به تشکیل عناصر جدید می شود. به عبارت دیگر رادیواکتیویته توانایی انتشار تشعشع است. تعداد زیادی از عناصر رادیواکتیو وجود دارد.در یک اتم معمولی، هسته پایدار است. با این حال، در هسته عناصر رادیواکتیو، عدم تعادل نسبت نوترون به پروتون وجود دارد. بنابراین، آنها پایدار نیستند. برای پایدار شدن، این هسته‌ها ذرات ساطع می‌کنند و این فرآیند به عنوان واپاشی رادیواکتیو شناخته می‌شود. به عنوان مثال، اورانیوم دارای دو ایزوتوپ U-235 و U-238 است. از این دو، U-238 پایدار است، اما ایزوتوپ U-235 رادیواکتیو است و در بمب های اتمی و راکتورهای شکافت هسته ای استفاده می شود. رادیوایزوتوپ ها در تشخیص و درمان پزشکی نیز مهم هستند.
تفاوت بین ایزوتوپ و رادیو ایزوتوپ چیست؟
• رادیوایزوتوپ یک ایزوتوپ با رادیواکتیویته است.
• ایزوتوپ های معمولی پایدار هستند و ایزوتوپ های رادیویی پایدار نیستند.
• رادیوایزوتوپ ها عمری دارند و دائماً تجزیه می شوند و به شکل دیگری تغییر می کنند.
• ایزوتوپ های یک عنصر ممکن است فعالیت های رادیویی متفاوتی داشته باشند زیرا تعداد نوترون های موجود در آنها متفاوت است.
