تفاوت کلیدی - واکنش ترکیبی در مقابل تجزیه
واکنش شیمیایی تبدیل یک یا چند ترکیب شیمیایی به یک یا چند محصول مختلف است که هویت یک ترکیب شیمیایی را تغییر می دهد. ماده اولیه یک واکنش شیمیایی را واکنش دهنده و ترکیب حاصل را محصول نامیده می شود. تجزیه ترکیبات یا ترکیب ترکیبات و تشکیل ترکیبات جدید در طی فرآیند واکنش شیمیایی رخ می دهد زیرا پیوندهای بین اتم های ترکیب شکسته شده و به روشی متفاوت ایجاد می شود. واکنش های شیمیایی را می توان به چند دسته کلی تقسیم کرد.واکنش‌های ردوکس یا واکنش‌های اکسیداسیون-کاهشی در میان آنها بسیار مهم هستند. واکنش‌های اکسیداسیون و احیا را واکنش‌های انتقال الکترون می‌گویند زیرا الکترون‌های واکنش‌دهنده از یک ترکیب به ترکیب دیگر برای ایجاد واکنش منتقل می‌شوند. در واکنش های ردوکس، دو واکنش موازی که نیمه واکنش نامیده می شوند، همزمان رخ می دهند. این نیمه واکنش ها انتقال الکترون ها را نشان می دهند. با متعادل کردن این نیمه واکنش ها، می توان واکنش کلی را که در پایان اتفاق افتاده است حدس زد. واکنش‌های ترکیبی و واکنش‌های تجزیه دو نوع اصلی واکنش‌های ردوکس هستند. تفاوت اصلی بین واکنش ترکیبی و تجزیه این است که واکنش ترکیبی شامل ترکیبی از واکنش دهنده ها برای ایجاد یک محصول واحد است در حالی که واکنش تجزیه شامل تجزیه یک ترکیب واحد به دو یا چند محصول است.
واکنش ترکیبی چیست؟
واکنش ترکیبی که به آن واکنش سنتز نیز گفته می شود، واکنشی است که در آن ترکیبات واکنش دهنده با هم ترکیب می شوند تا ترکیب متفاوتی را به عنوان محصول تشکیل دهند.به عبارت دیگر، واکنش مولکول های ساده منجر به یک مولکول پیچیده می شود. برخی یا همه پیوندهای بین اتم های آن ترکیب خاص شکسته می شوند. در همان زمان، اتم‌ها با هم ترکیب می‌شوند و ترکیب جدیدی را تشکیل می‌دهند که همان محصول است. در واکنش های تجزیه، همان واکنش دهنده به عنوان ماده اولیه برای هر دو نیمه واکنش عمل می کند. برخلاف واکنش‌های تجزیه، نیمه واکنش‌ها در واکنش‌های ترکیبی برای شروع واکنش‌دهنده‌های مختلفی دارند. واکنش ترکیبی منجر به یک محصول واحد می شود. در زیر یک مثال رایج است که می تواند به عنوان واکنش های احتراق ارائه شود.
برای مثال، وقتی آلومینیوم (Al) در برمید مایع قرار می گیرد (Br2) یک واکنش ترکیبی رخ می دهد و برمید آلومینیوم تولید می کند (AlBr3). در اینجا، عدد اکسیداسیون در Al افزایش و در Br کاهش می یابد. بنابراین، این یک واکنش ردوکس است و یک واکنش ترکیبی است زیرا دو واکنش دهنده واکنش نشان داده اند تا یک محصول خاص به دست آورند.
شکل 01: واکنش ترکیبی
واکنش تجزیه چیست؟
واکنش تجزیه یکی دیگر از واکنش های مهم در دسته واکنش های ردوکس است. اساساً برعکس واکنش ترکیبی است. واکنش تجزیه واکنشی است که در آن ترکیب واکنش دهنده به محصولات تجزیه می شود. در اینجا، نیمه واکنش ها همزمان با واکنش اکسیداسیون و واکنش کاهش رخ می دهد. اما بر خلاف واکنش ترکیبی، واکنش دهنده برای هر دو نیمه واکنش در واکنش های تجزیه یکسان است. واکنش تجزیه منجر به چندین محصول می شود.
در الکترولیز آب، وقتی جریان مستقیم از آب عبور می کند، مولکول های آب تجزیه می شوند و گازهای اکسیژن و هیدروژن می دهند. در اینجا عدد اکسیداسیون در اتم اکسیژن افزایش و در اتم هیدروژن کاهش می یابد.از این رو، این یک واکنش ردوکس و یک واکنش تجزیه است که به دلیل تجزیه مولکول های آب به گازهای اکسیژن و هیدروژن است.
شکل 02: ترکیب در مقابل تجزیه
تفاوت بین واکنش ترکیبی و تجزیه چیست؟
واکنش ترکیبی در مقابل تجزیه |
|
| دو یا چند ترکیب واکنش دهنده در واکنش های ترکیبی دخیل هستند. | یک ترکیب منفرد در یک واکنش تجزیه دخالت دارد. |
| محصولات | |
| واکنش ترکیبی منجر به یک محصول واحد می شود. | واکنش های تجزیه منجر به چندین محصول می شود. |
| نیمه واکنش | |
| در واکنش های ترکیبی، دو نیمه واکنش دو مولکول شروع متفاوت دارند. | در واکنش های تجزیه، یک مولکول به عنوان ماده اولیه برای هر دو نیمه واکنش عمل می کند. |
| پیوندهای شیمیایی | |
| واکنش های ترکیبی منجر به پیوند اتم ها برای تولید محصول نهایی می شود. | در واکنش های تجزیه، پیوندهای شیمیایی شکسته می شوند و دو یا چند محصول نهایی را تشکیل می دهند. |
| مولکول | |
| واکنش های ترکیبی باعث واکنش مولکول های ساده و تولید مولکول های پیچیده می شود. | واکنش های تجزیه باعث می شود که مولکول های پیچیده به مولکول های ساده تجزیه شوند. |
خلاصه - واکنش ترکیبی در مقابل تجزیه
واکنش های ردوکس بسیار بخشی از جهان اطراف ما هستند زیرا اکثر واکنش های شیمیایی مهم واکنش های ردوکس هستند. واکنش‌های ترکیبی و واکنش‌های تجزیه واکنش‌های ساده‌ای هستند که مخالف یکدیگر هستند. تفاوت اصلی بین واکنش ترکیبی و تجزیه در این است که واکنش ترکیبی شامل ترکیب دو یا چند مولکول واکنش دهنده برای ایجاد یک محصول نهایی واحد است در حالی که واکنش تجزیه شامل تجزیه یک مولکول منفرد به دو یا چند محصول است.
