تفاوت کلیدی – اکسیدهای اسیدی در مقابل اکسیدهای اساسی
اکسیدها ترکیباتی هستند که حداقل یک اتم اکسیژن به عنصر دیگری متصل است. هنگامی که یک عنصر خاص با اکسیژن واکنش می دهد، اکسیدها تشکیل می شوند. از آنجایی که اکسیژن در طبیعت بسیار واکنش پذیر است، با عناصر فلزی و غیرفلزی واکنش داده و اکسیدهای آن عناصر را تشکیل می دهد. این اکسیژن از هوا یا آب می آید. به دلیل الکترونگاتیوی بالا، اکسیژن می تواند تقریباً با همه عناصر به جز گازهای نجیب واکنش نشان دهد. انواع عمده اکسیدها شامل اکسیدهای اسیدی، اکسیدهای بازی، اکسیدهای آمفوتریک و اکسیدهای خنثی است. این طبقه بندی با توجه به ماهیت و خواص آن اکسیدها انجام می شود.تفاوت اصلی بین اکسیدهای اسیدی و بازی این است که اکسیدهای اسید وقتی در آب حل می شوند اسید را تشکیل می دهند در حالی که اکسیدهای بازی وقتی در آب حل می شوند باز تشکیل می دهند.
اکسیدهای اسیدی چیست؟
اکسیدهای اسیدی هنگامی تشکیل می شوند که یک غیرفلز با اکسیژن واکنش می دهد. اکسیدهای اسیدی با آب واکنش داده و اسیدهای آبی تولید می کنند. این ترکیبات اسیدی از اتم‌های اکسیژن، هیدروژن و اتم‌های آن غیرفلز خاص که از طریق پیوندهای کووالانسی به هم متصل شده‌اند، تشکیل شده‌اند. این ترکیبات اسیدی انیدرید اسید نامیده می‌شوند، زیرا وقتی در آب حل می‌شوند، ترکیب اسیدی آن اکسید را تولید می‌کنند. به عنوان مثال، دی اکسید گوگرد را انیدرید گوگرد و تری اکسید گوگرد را انیدرید سولفوریک می نامند. اکسیدهای اسیدی می توانند با یک باز واکنش دهند و نمک آن را تولید کنند. معمولاً اکسیدهای اسید دارای نقطه ذوب پایین و نقطه جوش پایین هستند به جز اکسیدهایی مانند دی اکسید سیلیکون که تمایل به تشکیل مولکول های غول پیکر دارند. این اکسیدها در بازها حل می شوند و نمک و آب تشکیل می دهند. هنگامی که یک اکسید اسیدی در آب حل می شود، به دلیل تشکیل یون های H+، pH نمونه آب را کاهش می دهد.برخی از نمونه‌های رایج اکسیدهای اسیدی عبارتند از CO2، P2O5، NO 2، SO3، و غیره. واکنش زیر نمونه ای برای حل کردن اکسید اسیدی در آب است.
SO3(s) + H2O(l) → H 2SO4(aq)
شکل 01: دی اکسید نیتروژن در دماهای مختلف
اکسیدهای اساسی چیست؟
اکسیدهای پایه در نتیجه واکنش اکسیژن با فلزات تشکیل می شوند. به دلیل تفاوت الکترونگاتیوی بین اکسیژن و فلزات، اکثر اکسیدهای اساسی ماهیت یونی دارند. بنابراین، آنها دارای پیوند یونی بین اتم ها هستند. این اکسیدها به طور فعال با آب واکنش داده و ترکیبات اساسی تولید می کنند. این اکسیدها همچنین با اسیدها واکنش داده و نمک و آب تشکیل می دهند. هنگامی که یک اکسید بازی به آب اضافه می شود، pH آب به دلیل تشکیل یون های هیدروکسیل افزایش می یابد (OH–).چند نمونه از اکسیدهای بازی رایج عبارتند از Na2O، CaO، MgO و غیره. مثال زیر حل شدن یک اکسید بازی را در آب نشان می دهد.
Na2O(ها) + H2O (ل) → NaOH(aq)
شکل 02: اکسید منیزیم (نمونه ای از یک اکسید پایه)
تفاوت بین اکسیدهای اسیدی و بازی چیست؟
اکسیدهای اسیدی در مقابل اکسیدهای اساسی |
|
| اکسیدهای اسیدی وقتی اکسیژن با غیر فلزات واکنش می دهد تشکیل می شوند. | اکسیدهای اساسی در هنگام واکنش اکسیژن با فلزات تشکیل می شوند. |
| واکنش با آب | |
| اکسیدهای اسیدی با تشکیل ترکیبات اسیدی با آب واکنش می دهند. | اکسیدهای اساسی با آب واکنش می دهند و ترکیبات اساسی را تشکیل می دهند. |
| واکنش با اسید | |
| اکسیدهای اسیدی با اسیدها واکنش نمی دهند. | اکسیدهای اساسی با تشکیل نمک با اسیدها واکنش می دهند. |
| واکنش با پایه | |
| اکسیدهای اسیدی با تشکیل نمک با بازها واکنش می دهند. | اکسیدهای اساسی با بازها واکنش نمی دهند. |
| اوراق قرضه | |
| اکسیدهای اسیدی پیوندهای کووالانسی دارند. | اکسیدهای پایه دارای پیوندهای یونی هستند. |
| تاثیر بر pH | |
| وقتی اکسیدهای اسیدی در آب حل می شوند PH را کاهش می دهند. | حل شدن اکسیدهای بازی باعث افزایش pH می شود. |
| اسامی دیگر | |
| اکسیدهای اسیدی به عنوان انیدریدهای اسید نیز شناخته می شوند. | اکسیدهای اساسی به عنوان انیدریدهای باز نیز نامیده می شوند. |
خلاصه - اسیدی در مقابل اکسیدهای اساسی
اکسیدها ترکیباتی هستند که حداقل یک اتم اکسیژن به عنصر دیگری متصل است. این عنصر می تواند فلزی یا غیرفلزی باشد. اکسیدها با توجه به خواصشان می توانند اسیدی یا بازی باشند. اگر یک اکسید خاص بتواند با یک اسید واکنش دهد اما با یک باز واکنش نشان نمی دهد، به آن اکسید بازی می گویند. اگر یک اکسید با یک باز واکنش دهد اما با اسیدها واکنش نشان ندهد، یک اکسید اسیدی است. تفاوت اصلی بین اکسیدهای اسیدی و اکسیدهای بازی در این است که اکسیدهای اسیدی وقتی در آب حل می شوند اسید تشکیل می دهند در حالی که اکسیدهای بازی وقتی در آب حل می شوند تشکیل می دهند.
