تفاوت اصلی بین چگالی و غلظت این است که چگالی یک ماده فقط به مقدار ماده در یک حجم معین بستگی دارد در حالی که غلظت به مقدار ماده و ترکیبی که در آن وجود دارد نیز بستگی دارد.
چگالی و غلظت دو مبحث اساسی و مهمی است که در مورد شیمی و علوم مواد به آن می پردازیم. بنابراین، لازم است قبل از بحث در مورد تفاوت بین چگالی و غلظت، درک کاملی از چنین مفاهیمی داشته باشیم.
چگالی چیست؟
چگالی یک ویژگی مهم ماده است. مستقیماً با جرم وصل می شود.بنابراین، به دست آوردن درک روشن در مورد آن برای داشتن درک روشنی از جرم حیاتی است. بر این اساس، جرم اندازه گیری اینرسی یک جسم است. چگالی، در ابتدایی ترین شکل و جرم در واحد حجم است.
برای یک ماده حجیم با توزیع جرم یکنواخت، می توانیم به راحتی این پارامتر را با تقسیم جرم کل جسم بر حجم کل اشغال شده محاسبه کنیم. با این حال، اگر توزیع جرم یکنواخت نباشد، به روش‌های پیچیده‌تری برای اندازه‌گیری چگالی نیاز داریم.
شکل 01: یک ستون چگالی حاوی مقداری مایعات و جامدات معمولی با چگالی متفاوت
علاوه بر این، ما به راحتی می توانیم شناور شدن یک ماده را با استفاده از چگالی آن توصیف کنیم. در اینجا، شناورسازی به این معنی است که یک سیال یا یک جامد یکنواخت که چگالی تر از یک سیال معین است در سیال داده شده غرق می شود.بنابراین، اگر چگالی سیال یا جامد یکنواخت کمتر از سیال داده شده باشد، روی سیال معین شناور می شود. علاوه بر این، می‌توان اصطلاح چگالی نسبی را برای مقایسه چگالی دو سیال تعریف کرد. این نسبت دو چگالی است و فقط یک عدد است.
تمرکز چیست؟
تمرکز یکی دیگر از مفاهیم مهم در شیمی است. غلظت از نظر کیفی مقدار یک ترکیب در یک محلول است. چندین نوع غلظت وجود دارد که می توانیم تعریف کنیم. به عنوان مثال، غلظت جرمی جرم ترکیب داده شده در واحد حجم است. اغلب، واحدهای این پارامتر g / dm3 است، اما برخی واحدهای دیگر نیز وجود دارد.
علاوه بر این، غلظت مولی تعداد مول های ترکیب داده شده در یک واحد حجم است. واحد این تعریف mol / dm3 است به طور مشابه، غلظت عددی تعداد مولکول های ترکیب داده شده در حجم واحد است.واحد این dm-3 (در هر دسی متر مکعب) است. غلظت حجمی کسر حجمی ترکیب در نظر گرفته شده از حجم کل همه ترکیبات قبل از اختلاط است.
شکل 02: غلظت محلول های مختلف می تواند باعث تنوع رنگ آنها شود
همه این اصطلاحات تمرکز با یکدیگر ارتباط دارند. بنابراین، می‌توانیم غلظت مولی را با تقسیم غلظت جرمی بر وزن مولکولی نسبی ترکیب به دست آوریم.
به طور مشابه، می توانیم غلظت عددی را با ضرب غلظت مولی در عدد آووگادرو بدست آوریم. و استخراج غلظت فشار به معادله گاز ایده آل نیاز دارد. از طرفی می‌توان غلظت را بر حسب ppm نیز بیان کرد که به معنای قسمت در میلیون است.این یک شکل بسیار مفید برای بیان غلظت های کوچک است. همچنین غلظت یک جامد غیر قابل حل ثابت است و به حجم آن بستگی ندارد.
تفاوت بین چگالی و غلظت چیست؟
چگالی نسبت بین جرم و حجم یک ماده است در حالی که غلظت نسبت بین مقدار و حجم یک ماده است. بنابراین، تفاوت اصلی بین چگالی و غلظت این است که چگالی یک ماده فقط به مقدار ماده در یک حجم معین بستگی دارد در حالی که غلظت به مقدار ماده و ترکیبی که در آن وجود دارد نیز بستگی دارد.
به عنوان یکی دیگر از تفاوت های مهم بین چگالی و غلظت می توان گفت که چگالی را می توان برای هر سه فاز ماده در حالی که غلظت برای محلول در فاز مایع داده می شود. تفاوت دیگر بین چگالی و غلظت این است که چگالی بسته به ماده می تواند همگن یا ناهمگن باشد.اما تمرکز همیشه یک ویژگی همگن است.
خلاصه - چگالی در مقابل تمرکز
چگالی و غلظت پارامترهای فیزیکی مهم ماده هستند. تفاوت اصلی بین چگالی و غلظت این است که چگالی یک ماده فقط به مقدار ماده در یک حجم معین بستگی دارد در حالی که غلظت به مقدار ماده و ترکیبی که در آن وجود دارد نیز بستگی دارد.
