تفاوت کلیدی – pH در مقابل pOH
اصطلاح pH و pOH برای بیان مقادیر یونهای H+ و OH– موجود در محلول آبی استفاده می شود. این عبارات به عنوان مقادیر منهای log غلظت املاح داده می شود. pH به "پتانسیل هیدروژن" اشاره دارد. می توان از آن برای تعیین اسیدی، بازی یا خنثی بودن محلول استفاده کرد. در مقابل، pOH معیاری برای غلظت یون هیدروکسید (OH–) است. تفاوت اصلی بین pH و pOH این است که pH اندازه گیری یون های هیدروژن است در حالی که pOH اندازه گیری یون های هیدروکسید است.
pH چیست؟
pH رقمی است که اسیدیته یا قلیایی بودن محلول را در مقیاس لگاریتمی که در آن 7 خنثی است، بیان می کند.مقادیر کمتر از 7 اسیدی تر و مقادیر بالاتر قلیایی تر هستند. pH برابر است با -log10 c، که در آن c غلظت یون هیدروژن بر حسب مول در لیتر است.
مقیاس pH از 1 تا 14 است. مقادیر pH 1 تا 6 به عنوان مقادیر pH اسیدی تشخیص داده می شود. مقادیر pH از 8 تا 14 به عنوان مقادیر pH پایه شناخته می شوند. pH 7 به عنوان pH خنثی در نظر گرفته می شود. به عنوان مثال، اسیدهای قوی دارای مقدار pH نزدیک pH=1 هستند در حالی که بازهای قوی دارای مقادیر pH نزدیک pH=14 هستند. "p" در اصطلاح pH به لگاریتم منفی اشاره دارد. به طور کلی، لگاریتم منفی هماهنگی یون هیدروژن (یا pH) به جای استفاده از غلظت یون های هیدروژن استفاده می شود. به این دلیل که در اکثر مواقع، غلظت یون های هیدروژن بسیار کم یا بسیار زیاد است، بنابراین استفاده از PH کار با مقادیر کوچک یا بزرگ را آسان تر می کند.
شکل 01: مقیاس pH
در محلول های آبی، مولکول های آب به یون های هیدروژن و یون های هیدروکسید تجزیه می شوند. از این رو، تمام آب های طبیعی مقدار pH خاصی دارند. pH یک سیستم با رابطه زیر بدست می آید.
pH=-log10 [H+]
شاخص هایی وجود دارند که به عنوان شاخص های pH شناخته می شوند که برای نشان دادن نقطه پایانی یک واکنش اسید-باز استفاده می شوند. این نشانگرها قادرند با تغییرات pH رنگ محیط واکنش را تغییر دهند. به عنوان مثال، نشانگر فنل فتالئین دارای رنگ صورتی در مقادیر پایه pH (حدود 10.0=pH) است، اما در حدود pH=8.3 بی رنگ است.
pOH چیست؟
pOH اندازه گیری غلظت یون هیدروکسید (OH–) است. از این رو، pOH معیاری برای اندازه گیری قلیایی بودن یک محلول است. "p" در اصطلاح pOH به لگاریتم منفی اشاره دارد. بنابراین pOH لگاریتم منفی غلظت یون هیدروکسید در یک محلول است.
pH=-log10 [OH–]
شکل 02: مقایسه مقیاس pH و pOH
از آنجایی که این عبارت تعداد یونهای هیدروکسید موجود در محلول آبی را نشان می دهد، معیاری برای باز بودن (قلیاییت) است. برای مثال، مقادیر pOH کمتر از pOH=7 (در 25oC) قلیایی هستند. سپس، اگر مقدار pOH یک محلول بین 1 تا 6 باشد، محلول قلیایی تر است. pOH=7 خنثی در نظر گرفته می شود. اما مقادیر pOH بالاتر از 7 به عنوان شرایط اسیدی شناخته می شوند.
رابطه بین pH و pOH چیست؟
برای تفکیک آب، ثابت تفکیک به صورت زیر آورده شده است.
H2O ⇆ H+ + OH–
Kw=[H+][OH–]
در جایی که kw ثابت تفکیک آب است، [H+] هماهنگی یون هیدروژن و [OH–] غلظت یون هیدروکسید است..اما برای آب خالص، [H+]=[OH–]=1×10-7 mol/L. سپس، هنگامی که لگاریتم های منفی برای هر جمله در معادله بالا گرفته می شود،
pKw=pH + pOH
pKw=7 + 7
pKw=14
سپس اگر فقط pH شناخته شود، مقدار pOH را می توان از رابطه بالا به دست آورد.
با این حال، در هر دو مقیاس pH و pOH، 7 خنثی است.
تفاوت بین pH و pOH چیست؟
pH در مقابل pOH |
|
| pH اسیدیته یا قلیایی بودن محلول را در مقیاس لگاریتمی که در آن 7 خنثی است، بیان می کند. | pOH اندازه گیری غلظت یون هیدروکسید (OH–) است. pOH=7 به عنوان خنثی در نظر گرفته می شود |
| بیان | |
| pH لگاریتم منفی غلظت یون هیدروژن را نشان می دهد. | pOH لگاریتم منفی غلظت یون هیدروکسید را نشان می دهد. |
| ارزش اسیدی | |
| مقیاسpH مقادیر اسیدی را از 1 تا 6 می دهد. | مقیاس pOH مقادیر اسیدی را از 8 تا 14 می دهد. |
| مقادیر قلیایی | |
| مقیاس pH مقادیر پایه را از 8 تا 14 می دهد. | مقیاس pOH مقادیر پایه را از 1 تا 6 می دهد. |
خلاصه - pH در مقابل pOH
pH و pOH دو اصطلاحی هستند که برای بیان اسیدیته یا قلیایی بودن یک محلول استفاده می شوند. تفاوت اصلی بین pH و pOH این است که pH اندازه گیری یون های هیدروژن است در حالی که pOH اندازه گیری یون های هیدروکسید است.
دانلود PDF pH در مقابل pOH
می توانید نسخه PDF این مقاله را دانلود کنید و طبق یادداشت استنادی از آن برای اهداف آفلاین استفاده کنید. لطفا نسخه PDF را از اینجا دانلود کنید: تفاوت بین pH و pOH
