تفاوت اصلی بین اکسیداسیون و کاهش این است که اکسیداسیون به از دست دادن الکترون ها اشاره دارد در حالی که کاهش به افزایش الکترون ها اشاره دارد.
واکنش‌های شیمیایی بین ترکیبات مختلف در صورتی که حالت‌های اکسیداسیون واکنش‌دهنده‌ها با محصولات متفاوت باشد، واکنش‌های ردوکس نامیده می‌شوند. ردوکس مخفف عبارت احیا-اکسیداسیون است که در هر واکنش شیمیایی رخ می دهد. در حالی که اکسیداسیون به از دست دادن الکترون ها اشاره دارد، کاهش ها جایی است که بازیابی الکترون ها اتفاق می افتد. این واکنش ها بسته به فرآیند و اتم های درگیر می توانند ساده یا پیچیده باشند.
اکسیداسیون چیست؟
اکسیداسیون را می توان به عنوان افزایش عدد اکسیداسیون توصیف کرد. بنابراین، اکسیداسیون را می توان به عنوان از دست دادن الکترون از یک اتم، مولکول یا یک یون تعریف کرد. این از دست دادن الکترون باعث افزایش حالت اکسیداسیون گونه های شیمیایی می شود. از آنجایی که یک واکنش اکسیداسیون الکترون آزاد می کند، باید یک گونه الکترون پذیرنده وجود داشته باشد. بنابراین، واکنش اکسیداسیون، نیمه واکنش یک واکنش اصلی است. اکسیداسیون یک گونه شیمیایی به عنوان تغییر حالت های اکسیداسیون آن داده می شود. حالت اکسیداسیون عددی با نماد مثبت (+) یا منفی (-) است که نشان دهنده از دست دادن یا افزایش الکترون توسط یک اتم، مولکول یا یک یون خاص است.
شکل 01: نمونه ای از دو نیمه واکنش: اکسیداسیون و کاهش
در گذشته، اصطلاح اکسیداسیون را تعریف می کردند افزودن اکسیژن به یک ترکیب.این به این دلیل بود که اکسیژن تنها عامل اکسید کننده شناخته شده در آن زمان بود. با این حال، این تعریف دیگر دقیق نیست زیرا واکنش های اکسیداسیون بیشتری وجود دارد که در غیاب اکسیژن رخ می دهد. به عنوان مثال، واکنش بین منیزیم (Mg) و اسید هیدروکلریک (HCl) شامل اکسیژن نمی شود، اما این یک واکنش ردوکس است که شامل اکسیداسیون منیزیم به منیزیم است2+
کاهش چیست؟
کاهش را می توان به عنوان کاهش عدد اکسیداسیون توصیف کرد. بنابراین، ما می توانیم کاهش را به عنوان افزایش الکترون از یک اتم، یک مولکول یا یک یون تعریف کنیم. این افزایش الکترون باعث می شود که حالت اکسیداسیون گونه های شیمیایی کاهش یابد. از آنجایی که یک واکنش احیا الکترون ها را به دست می آورد، باید یک گونه الکترون دهنده وجود داشته باشد. بنابراین، واکنش کاهش، نیمه واکنش یک واکنش اصلی است. کاهش یک گونه شیمیایی به عنوان تغییر حالت های اکسیداسیون آن داده می شود.
در گذشته، اصطلاح احیا را با تعریف «حذف اکسیژن از یک ترکیب» می‌گفتند.این به این دلیل بود که اکسیژن تنها عامل اکسید کننده شناخته شده در آن زمان بود. با این حال، این تعریف دیگر دقیق نیست زیرا واکنش‌های اکسیداسیون بیشتری وجود دارد که در غیاب اکسیژن رخ می‌دهد.
تفاوت بین اکسیداسیون و احیا چیست؟
احیا و اکسیداسیون فرآیندهای شیمیایی هستند که در هر واکنش شیمیایی دخیل هستند. این دو واکنش متضاد هستند. تفاوت اصلی بین اکسیداسیون و کاهش این است که اکسیداسیون به از دست دادن الکترون ها اشاره دارد در حالی که کاهش به افزایش الکترون ها اشاره دارد. در حالی که اکسیداسیون ارزش علامت مثبت (+) را افزایش می دهد، کاهش ارزش علامت منفی (-) را افزایش می دهد.
خلاصه - اکسیداسیون در مقابل کاهش
احیا و اکسیداسیون فرآیندهای شیمیایی هستند که در هر واکنش شیمیایی دخیل هستند. تفاوت اصلی بین اکسیداسیون و کاهش این است که اکسیداسیون به از دست دادن الکترون ها اشاره دارد در حالی که کاهش به افزایش الکترون ها اشاره دارد.
