تفاوت اصلی بین پیوند dπ-dπ و پیوند دلتا در این است که پیوند dπ-dπ بین یک اوربیتال اتمی پر شده و یک اوربیتال اتمی خالی d تشکیل می شود در حالی که پیوند دلتا بین چهار لوب از یک اوربیتال اتمی درگیر و چهار لوب تشکیل می شود. یک اوربیتال اتمی دیگر درگیر.
هر دو پیوند dπ-dπ و پیوند دلتا از طریق همپوشانی اوربیتال های اتمی شکل می گیرند. همپوشانی اوربیتال ها در تشکیل پیوند dπ-dπ یک پیوند مختصات ایجاد می کند در حالی که همپوشانی در تشکیل پیوند دلتا یک پیوند شیمیایی کووالانسی را تشکیل می دهد.
پیوند dπ-dπ چیست؟
پیوند dπ-dπ نوعی پیوند شیمیایی کووالانسی است که در آن یک فلز از طریق همپوشانی اوربیتال‌های d با لیگاند متصل می‌شود.به عبارت دیگر، این نوع پیوندهای شیمیایی کووالانسی زمانی شکل می‌گیرد که اوربیتال d پر شده فلز واسطه، مقداری از الکترون‌های خود را به اوربیتال‌های خالی d یک لیگاند برای تشکیل پیوندهای شیمیایی هماهنگی ببخشد. بنابراین، این ترکیبات شیمیایی به عنوان کمپلکس های هماهنگ نامیده می شوند.
شکل 01: یک ترکیب کووالانسی مختصات
برخلاف پیوندهای دلتا، که شبیه ساختار پیوند dπ-dπ هستند، پیوند dπ-dπ بین یک اوربیتال d پر و یک اوربیتال d خالی رخ می دهد. همچنین، یک پیوند دلتا می‌تواند بین هر دو اتم با اوربیتال‌های اتمی درگیر رخ دهد، در حالی که یک پیوند dπ-dπ بین یک فلز انتقالی با پیکربندی الکترون d کامل و یک لیگاند با اوربیتال‌های خالی در پوسته الکترونی d رخ می‌دهد.
دلتا باند چیست؟
پیوند دلتا نوعی پیوند شیمیایی است که در آن چهار لوب از یک اوربیتال اتمی درگیر با چهار لوب اوربیتال اتمی درگیر دیگر همپوشانی دارند تا این پیوند را تشکیل دهند.این نوع همپوشانی مداری منجر به تشکیل یک اوربیتال مولکولی (پیوند) می شود که از دو صفحه گرهی حاوی محور بین هسته ای تشکیل شده است و از هر دو اتم می گذرد. از حرف یونانی برای علامت دلتا "" برای نماد پیوند دلتا استفاده می شود.
شکل 02: تشکیل پیوند شیمیایی دلتا
به طور کلی، تقارن مداری پیوند دلتا مشابه نوع معمول اوربیتال اتمی d هنگام در نظر گرفتن محور پیوند است. ما می‌توانیم این نوع پیوند شیمیایی را در اتم‌هایی مشاهده کنیم که دارای d اوربیتال اتمی هستند که حاوی انرژی کم برای مشارکت در پیوند شیمیایی کووالانسی است. به عنوان مثال، فلزات واسطه که در گونه های شیمیایی آلی فلزی هستند پیوند دلتا را نشان می دهند. ترکیبات شیمیایی برخی از فلزات مانند رنیوم، مولیبدن و کروم دارای پیوندهای چهارگانه هستند.یک پیوند چهارگانه از یک پیوند سیگما، دو پیوند پی و یک پیوند دلتا تشکیل شده است.
هنگامی که تقارن مداری یک پیوند دلتا را در نظر می گیریم، می توانیم مشاهده کنیم که تقارن با تقارن اوربیتال آنتی باند پی متفاوت است. یک اوربیتال آنتی باند پی شامل یک صفحه گرهی متشکل از محور بین هسته ای و صفحه گرهی دیگری است که بر محور بین اتم ها عمود است.
دانشمند رابرت مولیکن در سال 1931 نماد دلتا را معرفی کرد. او این پیوند را برای اولین بار با استفاده از ترکیب شیمیایی پتاسیم اکتاکلرودیرنات (III) شناسایی کرد.
تفاوت بین dπ-dπ Bond و Delta Bond چیست؟
پیوند dπ-dπ و پیوند دلتا دو نوع پیوند شیمیایی کووالانسی هستند. تفاوت اصلی بین پیوند dπ-dπ و پیوند دلتا در این است که پیوند dπ-dπ بین یک اوربیتال اتمی پر شده و یک اوربیتال اتمی خالی d تشکیل می شود در حالی که پیوند دلتا بین چهار لوب از یک اوربیتال اتمی درگیر و چهار لوب از یک اوربیتال اتمی درگیر دیگر تشکیل می شود..
قبل از اینفوگرافیک تفاوت بین پیوند dπ-dπ و پیوند دلتا را به شکل جدولی خلاصه می کند.
خلاصه - dπ-dπ باند در مقابل دلتا باند
پیوند dπ-dπ و پیوند دلتا دو نوع پیوند شیمیایی کووالانسی هستند. تفاوت اصلی بین پیوند dπ-dπ و پیوند دلتا در این است که پیوند dπ-dπ بین یک اوربیتال اتمی پر شده و یک اوربیتال اتمی خالی d تشکیل می شود در حالی که پیوند دلتا بین چهار لوب از یک اوربیتال اتمی درگیر و چهار لوب از یک اوربیتال اتمی درگیر دیگر تشکیل می شود..
تقدیم به تصویر:
1. "CoA6Cl3" - Smokefoot فرض شده - هیچ منبع قابل خواندن توسط ماشین ارائه نشده است. کار شخصی فرض شده است (بر اساس ادعاهای حق نسخه برداری). (دامنه عمومی) از طریق Wikimedia Commons
2. "Delta-bond-formation-2D" نوشته بن میلز - کار شخصی (دامنه عمومی) از طریق Wikimedia Commons
