تفاوت اصلی بین اگزرگونیک و اگزرگونیک این است که واکنش‌های اگزرگونیک غیر خود به خودی و نامطلوب هستند، در حالی که واکنش‌های اگزرگونیک خود به خود و مطلوب هستند.
انرژی ظرفیت انجام کار است. در یک سیستم، انرژی می تواند کار کند و انرژی می تواند به اشکال دیگر مانند گرما، صوت، نور و غیره تبدیل شود. وقتی انرژی یک سیستم در نتیجه اختلاف دما بین سیستم و محیط اطراف تغییر می کند، می گوییم انرژی به صورت گرما منتقل شده است. یک واکنش شیمیایی را می توان به عنوان یک سیستم در نظر گرفت. واکنش شیمیایی فرآیندی است که در آن یک یا چند ترکیب از طریق یک سری تغییرات به مجموعه جدیدی از ترکیبات تبدیل می شوند.
هنگامی که واکنش ادامه می یابد، می تواند انتقال انرژی از محیط اطراف به سیستم یا بالعکس وجود داشته باشد. برخی از این واکنش ها خود به خودی هستند و برخی نه. تمام واکنش هایی که در محیط اتفاق می افتد خود به خود نیستند، اما می بینیم که این واکنش های غیر خود به خودی به طور طبیعی انجام می شود. دلیل آن این است که واکنش‌های غیر خود به خودی با واکنش‌های خود به خود همراه می‌شوند و توسط انرژی واکنش‌های خود به خود هدایت می‌شوند.
Endergonic چیست؟
واژه "ender" از کلمه "Endo" به معنای "در درون" گرفته شده است. بنابراین اندرگونیک به معنای جذب انرژی در قالب کار است. بنابراین، در یک واکنش آندرگونیک، محیط اطراف انرژی را به سیستم می‌رساند. علاوه بر این، محصولات انرژی بالاتری نسبت به واکنش دهنده ها خواهند داشت. یک واکنش اندرگونیک غیر خود به خود یا نامطلوب در نظر گرفته می شود. اگر این انتقال انرژی در فشار و دمای ثابت صورت گیرد، انرژی آزاد گیبس استاندارد مثبت خواهد بود.بنابراین، ثابت تعادل برای یک واکنش اندرگونیک کمتر از یک است.
فتوسنتز یک واکنش اندرگونیک است که در محیط طبیعی انجام می شود. برای فتوسنتز، انرژی از نور خورشید تامین می شود. در بدن انسان، هنگامی که واکنش های اندرگونیک در حال انجام است، انرژی توسط ATP تامین می شود. بنابراین، واکنش‌های اندرگونیک با واکنش‌های هیدرولیز ATP همراه می‌شوند.
Exergonic چیست؟
Exergonic یعنی رهاسازی انرژی در قالب کار. در این واکنش ها انرژی از سیستم به بیرون آزاد می شود. واکنش های اگزرگونیک مطلوب و خود به خود هستند.
از آنجایی که انرژی در طی واکنش آزاد می شود، محصولات حاوی انرژی کمتری نسبت به واکنش دهنده ها هستند. بنابراین تغییر آنتالپی (∆H) منفی می شود. علاوه بر این، اگر انتقال در فشار و دمای ثابت انجام شود، انرژی آزاد گیبس استاندارد یک مقدار منفی خواهد بود.
تفاوت بین اندرگونیک و اگزرگونیک چیست؟
Endergonic به معنای جذب انرژی در قالب کار است در حالی که اگزرگونیک به معنای آزاد کردن انرژی در قالب کار است. تفاوت اصلی بین اگزرگونیک و اگزرگونیک در این است که واکنش های اگزرگونیک غیر خود به خودی و نامطلوب هستند، در حالی که واکنش های اگزرگونیک خود به خود و مطلوب هستند. انرژی آزاد استاندارد گیبس در واکنش های اگزرگونیک مثبت خواهد بود، برخلاف واکنش های اگزرگونیک. در واکنش‌های اگزرگونیک، محصولات حاوی انرژی کمتری نسبت به واکنش‌دهنده‌ها هستند، اما در واکنش‌های اندرگونیک، محصولات حاوی انرژی بالاتر از واکنش‌دهنده‌ها هستند.
خلاصه - Endergonic در مقابل Exergonic
Endergonic به معنای جذب انرژی در قالب کار است در حالی که اگزرگونیک به معنای آزاد کردن انرژی در قالب کار است. تفاوت اصلی بین اگزرگونیک و اگزرگونیک در این است که واکنش های اگزرگونیک غیر خود به خودی و نامطلوب هستند، در حالی که واکنش های اگزرگونیک خود به خود و مطلوب هستند.
تقدیم به تصویر:
1. "Endergonic" توسط J3hoang - کار شخصی (CC BY-SA 3.0) از طریق Wikimedia Commons
2. "Exergonic" توسط J3hoang - کار شخصی (CC BY-SA 3.0) از طریق Commons Wikimedia
